鲁科版高中化学必修1第2章+元素与物质世界单元测试题2(含解析).docx

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一、选择题
()
①无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42-
pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加人Al能放出H2的溶液中:Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+
④在由水电离出的c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液:Na+、Cl-、S2-、HCO3-
⑥酸性溶液中:Fe2+、A13+、NO3-、Cl-
A.①②⑤B.②④C.②④⑥D.③⑤⑥
,能在指定溶液中共存的是()
①无色溶液中:K+、Cl-、Na+、HCO3-、OH-
②使pH试纸变深蓝色的溶液中:K+、CO3
2-、Na+、AlO2-
+
)=10
-12
-1
-
-
-
+
2-
③水电离的c(H
molL·的溶液中:ClO
、HCO3、NO3
、NH4
、SO3
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg
2+
、NH
+
、Cl
-
+
2-
4
、Na、SO4
⑤使***橙变红的溶液中:
-
-
2-
+
3+
MnO4、NO3
、SO4
、Na
、Fe
pH=0的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO32-
A.①③B.②④⑤C.①②⑤D.③⑥
、简单易行的科学方法。某同学用以下表所示的形式对所学知识
进行分类,其中甲与乙、丙、丁是包含关系,以下选项不正确的选项是
甲乙、丙、丁
A常有合金不锈钢、青铜、生铁
B腐化品浓硫酸、烧碱、***
C碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁
D弱电解质醋酸、一水合氨、水

()
***化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和***离子
溶于水后能电离出氢离子的化合物必然是酸
硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质
二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于电解质
、AlCl3、NH4Cl、MgCl2混杂溶液中逐滴加入1mol·L-1的NaOH
溶液,生成积淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系以下列图。以下有关说法正确的
是()
在0~a段加入的NaOH溶液与NH4Cl反应
~c段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为
Al3
+
+3OH-
===Al(OH)3↓
~e段加入NaOH溶液发生反应的离子方程式为
Al3
++4OH-===AlO+2H2O

H+、Al3+、Mg2+、NH
、
Al(OH)3
℃,对于1L1mol·L-1CuSO4溶液和1L1mol·L-1FeCl3
溶液,以下说法正确的选项是(
)
,后者为蓝色
·L-1
Na2CO3溶液后都能大量共存
,都发生氧化还原反应
,且催化收效相同
(反应条件己略去)()
只有反应①②④均属于氧化还原反应
反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1:1
①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
1:4
,可能含有以下离子:Mg2+、A13+、Fe3+、Ba2+、H+、NH4+、SO42-、HCO3-、
Cl-。取该溶液进行以下实验:①取溶液少许,滴入AgNO3溶液产生白色积淀;②取溶液少
许,滴入BaCl2溶液产生白色积淀,加入足量稀***积淀不溶解;③取必然量的原溶液,加
入一种淡黄色粉末状的固体X,产生气体的物质的量(n气体)、积淀的物质的量(n积淀)与加
入淡黄色粉末的量(nx)的关系以以下列图所示(假设生成的气体全部逸出)。
依照实验现象和数据解析正确的选项是()
溶液中必然大量存在的阳离子只有Mg2+、A13+、NH4+
溶液中必然没有的离子是Fe3+、Ba2+
,生成两种气体分别为NH3和O2,其对应的体积比为
2:3

Cl-、HCO3-
,在pH=1
的某溶液中可能有
Na+、Fe3+、Fe2+、I-、Cl-
、CO32-中的几种,现取
100mL该溶液进行以下实验。依照实验结果,以下判断正确的选项是(
)
Fe2+、I-、Cl-三种离子必然存在
CO32-必然不存在,不能够确定Na+和Cl-可否存在
Fe3+与Fe2+最少有一种
该溶液中c(Cl-)?L?1
()
将镁粉、铁粉和食盐一块加到水中迅速反应放热
铁被钝化办理后不易腐化
纯锌与稀硫酸反应时,滴入少许CuSO4溶液后反应速率加速
镀层破坏后,镀锌铁比镀锡铁更耐用
,且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的选项是
()
选项
离子组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
+
、AlO
、NO
过分CO2
CO2+2H2O+AlO=Al(OH)3↓+HCO
K
B
Fe3+、I-、ClO-
NaOH溶液
Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
C
Ba2
+
+
、OH
-
NaHCO3溶
-
+H2O
、Na
液
HCO+OH===CO
D
Al3+、HCO
、Cl
NaOH溶液
Al3++4OH-===AlO
+2H2O
-

+
3+
、SO
的溶液中,还能够大量存在的离子是()
H
、Fe


2+
-


、生活中的事实不能够用金属活动性序次表讲解的是()
铝制器皿不宜盛放酸性食品
电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠
铁制容器盛放和运输浓硫酸
镀锌铁桶镀层破坏后铁仍不易被腐化
(不考虑溶液中含的较少的
H+和OH-)Na
+、NH
、
SO、CO、NO。取200mL该溶液,分为等体积的两份分别做以下实验。实验
1:第一
份加入足量的烧碱并加热,产生的气体在标准情况下为
224mL。实验2:第二份先加入足
量的盐酸,无现象,再加足量的
BaCl2溶液,。以下说法正确的选项是(
)

+
Na

NH、SO
、CO
、NO

NO

+
+
-1
Na
,且c(Na)≥
·L
二、非选择题
,其中有一种物质与其他三种物质的种类不相同,请将该物质的化学
式或名称填写在横线上。
1)CuO、NO2、NaOH、Fe2O3:________;
2)O2、N2、Al、C:________;
3)空气、氢气、碘酒、盐酸:________;
4)食盐、蔗糖、酒精、醋酸:________。
。
①木炭完好燃烧
②打开汽水瓶盖,有气泡产生
③盐酸洒落在大理石地板上,有气泡产生
④铁钉置于硫酸铜溶液中,铁钉表面上附上一层铜
⑤久置的石灰水出现“白膜”
⑥铁器生锈
⑦用硫酸能够冲刷铁锈
⑧二氧化碳通入澄清的石灰水中先浑浊后澄清
⑨金属钠在空气中燃烧
1)属于氧化还原反应的是______(填序号,下同),属于置换反应的是_______;
2)写出变化④⑦的离子方程式
_______________________,
⑦_______________________;
(3)写出CO2和澄清石灰水反应产生积淀的离子方程式_____________________。
:
已知:Ksp[Zn(OH)2]=×—17;Zn(OH)2既能溶于强酸,,生成[Zn(NH3)4]2+.
1)溶液A中加稀H2SO4生成Zn(OH)2的离子方程式为_________;
2)常温下,Zn(OH)2饱和溶液中c(Zn2+)=3×10—6mol/L,若溶液A中加入稀H2SO4过分,
会溶解产生的Zn(OH)2,Zn(OH)2开始溶解的pH为_________,为防范Zn(OH)2溶解,可将
稀H2SO4改为_________;(lg2=)
(3)“部分氧化”阶段,NaClO3被还原为Cl—,还原剂与氧化剂反应的物质的量之比是
_________;
(4)①由溶液

B制得

Fe3O4胶体粒子的过程中通入

N2的原因是

_________;
Fe3O4胶体粒子的直径的范围是_________;
③确定滤液B中含有Fe2+的试剂是_________;
(5)试讲解在实验室不适适用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因_________。
、生活中存在广泛用途。
(1)如图是铁元素在元素周期表中的有关信息。
补全铁原子的核外电子排布式
_____________3p
6
6
2
。“”是
3d4s
________________________,自然界中存在的
54Fe和56Fe,它们互称为_____________;
2)将铁片放入冷浓硫酸中,片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中,发现铁片表面无明显变化,原因是_____________,平时证明某溶液中含Fe2+的化学方法是_____________________;
(3)SO2有强还原性,写出其与
FeCl3溶液反应的离子方程式______________________,
,则需要标准情况下的
SO2______________升。
(4)发黄的深井水平时含
Fe3+,若向水中加入
Na2CO3溶液,则产生红褐色积淀和无色无
味的气体。请从平衡搬动角度讲解这一现象___________________。
,只含有以下八种离子中的某几种:Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl-、HCO3-、
OH-、NO3
-。己知该溶液能跟金属铝反应,且放出的气体只有氢气,
,试回答:
(1)若溶液跟Al反应后有[Al(OH)4]-生成,则原溶液必然含有大量的离子是
__________,
还可能含有大量的__________离子;
(2)若溶液跟Al反应后有Al3+生成,则原溶液中必然不含有大量
_______离子;
3)等浓度等体积的稀盐酸和烧碱溶液分别和过分的金属铝反应,生成气体(标准情况)的体积之比是_______。
参照答案
1.【答案】B
【解析】①无色溶液中:蓝色Cu2+不能够存在;②pH=11的溶液呈碱性,OH-、CO32-、Na+、AlO2-、NO3-能够共存;③加人Al能放出H2的溶液呈酸性或碱性,碱性溶液中OH-、HCO3
-发生反应而不能够共存,酸性溶液中H+、NO3-与铝反应不能够生成氢气;④在由水电离出的
c(OH-)=10-13mol·L-1的溶液呈酸性或碱性,OH-、Na+、Ba2+、Cl-、I-或H+、Na+、Ba2+、
Cl-、I-能够共存;⑤能使红色石蕊试纸变为蓝色的溶液呈碱性,OH-、HCO3-发生反应而
不能够共存;⑥酸性溶液中:Fe2+、H+、NO3-发生氧化还原反应而不能够共存。应选B。
2.【答案】B
【解析】①HCO3
-、OH-发生反应而不能够共存;②使
pH试纸变深蓝色的溶液呈碱性,
K+、
2-
+
、AlO2
-
-
+
)=10
-12
-1
的溶液呈碱性或酸性,酸
CO3
、Na
、OH能共存;③水电离的c(H
molL·
性溶液中:H+、ClO-,H+、HCO3
-,H+、SO32-发生反应而不能够共存,
碱性溶液中:OH-、HCO3
-,OH-、NH4+发生反应而不能够共存;④加入
Mg能放出H2的溶液呈酸性,H+:Mg2+、NH4
+、Cl-、Na+、SO42-能共存;⑤使***橙变红的溶液呈酸性,
H+:MnO4-、NO3
-、SO4
2-、
+
3+
2+
-
-
2
-
Na
、Fe能共存;⑥pH=0的溶液呈酸性,在酸性溶液中
Fe
、NO3,NO3
、SO3
发生反
应而不能够共存。应选
B。
3.【答案】C
【解析】不锈钢、青铜、生铁属于合金,故
A正确;浓硫酸、烧碱、***拥有腐化性,故
B
正确;过氧化钠属于过氧化物,故
C错误;醋酸、一水合氨、水属于弱电解质,故
D正确。
4.【答案】C
【解析】A.***化钠溶液在水分子的作用下电离成钠离子和***离子,不用通电,通电是电解
***化钠溶液,产物为氢氧化钠和氢气和***气,故A错误;,但在水中能电
离出氢离子,故B错误;,能完好电离,硫酸钡属
于强电解质,虽在水溶液中很难溶解,但溶于水的部分能完好电离,故

C正确;
碳溶于水后的溶液能导电,

是二氧化碳和水反应生成碳酸电离的结果,

二氧化碳属于非电解
质,故

D错误;应选

C。
5.【答案】

D
【解析】~a段加入的NaOH溶液与HCl的反应,A错误;~c段加入的NaOH发生反应Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,B错误;~e段加入的NaOH溶液发生的反应为Al
(OH)3+OH-=AlO2
-+H2O,C错误;,越易与
OH-反应,五种微
粒中,能与OH-反应的有H+,Al3+,Mg2+,NH4+,Al(OH)3
其中H+最易与OH-反应,其
次为Al3+,Mg2+,反应后生成水、氢氧化铝和氢氧化镁,接着是
NH4
+,最后溶解Al(OH)
3,D正确;答案选D。
6.【答案】C
【解析】,***化铁溶液为黄色,故
A错误;
反应生成碳酸铜积淀,***化铁与碳酸钠反应生成氢氧化铁和二氧化碳气体,
都不能够共存,故
B错误;,***化铁与铁反应生成氧化亚铁,都属于氧化还
原反应,故C正确;***化铁都能够催化H2O2的分解,但催化收效不相同,故D
错误;应选C。
7.【答案】B
【解析】A项,①为二氧化锰与浓盐酸反应生成***气、二氧化锰和水,②为***气与石灰乳反
应生成***化钙、次***酸钙和水,③为过氧化氢分解生成水和氧气,④为***酸钾分解生成***化
钾和氧气,⑤为铝和二氧化锰反应生成Mn和氧化铝,均存在元素的化合价变化,都属于氧
化还原反应,故A错误;B项,⑤为铝热反应,放出大量的热,可用于制熔点较高的金属,
故B正确;C

项,③中

O元素的化合价由

-1

价高升为

0,④中

O元素的化合价有

-2价高升
为0,则相同条件下生成等量的

O2,反应③和④转移的电子数之比为

1:2,故

C错误;

D
项,反应①

4HCl(浓)

+MnO2

MnCl2+Cl2↑+2HO

中

Mn

元素的化合价由

+4

价降低为
+2

价,HCl

中

Cl

元素的化合价由

-1价高升到

0,由电子守恒可知,氧化剂与还原剂的物质
的量之比为

1:2,故

D错误。
本题观察氧化还原反应,重视氧化还原反应基本看法及转移电子的观察,题目难度不大,
掌握反应中元素的化合价变化及得失电子守恒是解题的要点。
8.【答案】C
【解析】无色溶液中必然不存在有色的Fe3+,依照①滴入AgNO3溶液产生白色积淀可知,
原溶液中可能含有的离子为:SO42-、HCO3-、Cl-;依照②滴入BaCl2溶液产生白色积淀,加
入足量稀***积淀不溶解,该白色积淀为硫酸钡,说明原溶液中必然存在SO42-,依照离子
共存,必然不存在Ba2+;③依照图象变化,加入淡黄色粉末,立刻生成气体,开始时没有沉
淀,此后积淀逐渐增加,~,说明此时参加反应
的离子为NH4+,此后积淀部分溶解,
溶解的积淀为氢氧化铝,
证明原溶液中必然存在
Mg2+、
Al3+;依照离子共存可知,必然不存在
HCO3-;淡黄色粉末X
为过氧化钠,原溶液中必然存
在H+离子,依照以上解析可知,原溶液中必然存在的离子为:
Mg2+、Al3+、H+、NH4
+、SO42-,
原溶液中必然不存在的离子为:
Fe3+、Ba2+、HCO3
-,可能存在***离子。
X为过氧化钠,当
,生成氨气耗资过氧化钠的物质的量为
-=,说
,溶液中含有铵根离子的物质的量为
,生成氨气
;依照反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,
成了



氧气,因此生成的氨气与氧气的体积之比就等于物质的量之比:

:
=2:3,答案选

C。
本题观察了常有离子的检验,

题目难度较大,注意掌握常有离子的性质及检验方法,

正
确解析图象曲线变化是解答本题要点。

依照离子的特色反应及离子间的共存情况,

进行离子
推断时要依照以下三条原则:(1)互斥性原则。判断出必然有某种离子存在时,将不能够与之
共存的离子消除掉,从而判断出必然没有的离子。(2)电中性原则。溶液呈电中性,溶液中
必然有阳离子和阴离子,不能能只有阳离子或阴离子。
(3)进出性原则。离子检验时,加入
试剂会引入新的离子,某些离子在实验过程中可能消失
(如溶液中的
AlO2-在酸过分时转变
为Al3+),则原溶液中可否存在该种离子无法判断。
9.【答案】A
【解析】pH=1的溶液中氢离子浓度为
,100mL该溶液中含有氢离子的物质的量为
,则必然不存在
CO32-;向溶液中通入***气分液后获取紫色溶液,
则原溶液中含有I-,
铁离子能够氧化碘离子,则必然不存在
Fe3+;
为碘单质,物质的量为
÷254g/mol=,原溶液中含有碘离子的物质的量为
;水层中加入氢氧化钠
溶液获取固体,该固体为氢氧化亚铁,灼烧固体获取的
,则溶液中必然存在
Fe2+,依照铁元素守恒可知亚铁离子的物质的量为:
×2=,
铁离子带有正电荷为
,
碘离子带有

电子,因此原溶液中必然含有
Cl-,--=
,***离子的浓度最小为
=
,,原溶液中必然含有
2+
-
-
Fe
、I、Cl,A正确;
溶液中必然不存在CO3
2-,必然含有Cl-,B错误;
Fe2+,必然不存在
3+
-
-1
Fe,C错误;
c(Cl
)≥?L,D错误;答案选A。
本题观察了常有离子的检验方法,
明确常有离子的性质为解答要点,
注意熟练掌握常有
离子的检验方法,依照电荷守恒判断***离子的存在情况为易错点和难点,
注意定性和定量的
结合。
10.【答案】B
【解析】、铁粉和食盐一块加到水中,组成原电池装置,金属镁是负极,镁和水
的反应是放热反应,形成原电池能够加速化学反应速率,能用原电池原理讲解,故A错误;
.铁被钝化后,在金属表面上会形成一层致密的金属氧化膜,保护内部金属不被腐化,不
能用原电池原理讲解,故B正确;,滴入少许CuSO4溶液后,金属