高考化学二轮复习专题三：离子反应课件.ppt

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专题三、离子反应
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对于复分解反应而言,有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全:①更难溶物质;②更难电离的物质;③气态物质。简言之,复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。

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(1)沉淀的生成及转化
常见难溶物有:①酸:H2SiO3;②碱:Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等;③盐:AgCl、AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。
(2)更弱电解质的生成
常见弱电解质有:①弱酸:HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等;②弱碱:NH3·H2O;③其他:H2O、C6H5OH等。
(3)气态物质生成
常见气态物有:SO2、CO2、NH3、H2S等。
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(1)与反应条件有关
铵盐与强碱反应 常温下:NH+OH-NH3·H2O
铵盐与强碱反应 加热:NH+OH-NH3↑+H2O
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(2)与反应用量比有关
①过量反应物能与生成物继续反应如:
若过量的NaOH溶液中通入CO2:
2OH-+CO2CO32-+H2O
若少量的NaOH溶液中通入过量CO2:
OH-+CO2HCO3-
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②酸式盐与量有关的反应
如Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合,反应量的关系有两种情况:
第一种情况,若NaHCO3过量,Ca(OH)2不足量。对应的离子方程式为
Ca2++2OH-+2HCO3-2H2O+CaCO3↓+CO32-
第二种情况,若Ca(OH)2过量,NaHCO3不足量。对应的离子方程式为
Ca2++OH-+HCO3-H2O+CaCO3↓
规律:不足量的某反应物是完全参与反应,配平时就设定该反应物在化学方程式中的计数量为1.
③按指定量关系进行的离子反应,如:
ⅰ.向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至中性,写出离子方程式:
2H++SO42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O
ⅱ.向硫酸氢钠溶液逐滴加入氢氧化钡溶液至恰好沉淀完,写出离子方程式:
H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O
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(3)隐含易被忽视的离子反应
①如:Mg(HCO3)2与过量的NaOH溶液反应[不可忽视Mg(OH)2比MgCO3难溶]
Mg2++2HCO3-+4OH-Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
②如:明矾[KAl(SO4)2]与足量Ba(OH)2溶液反应[不可忽视Al(OH)3的***]
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-AlO2-+2H2O+2BaSO4↓
③如:少量SO2通入漂白粉溶液中
SO2+H2O+Ca2++2ClO-CaSO3+2HClO
()错在忽视了可发生的氧化还原反应:
CaSO3+HClOCaSO4+H++Cl-,故正确的为SO2+H2O+Ca2++3ClO-CaSO4↓+2HClO+Cl-
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离子方程式常见错误有:
①违背客观事实,反应产物错;
②违背守恒原则,如原子个数、离子电荷不配平;
③违背拆分规则,该拆没拆,不该拆却拆成离子形式;
④违背定组成法则,若化合物中阴阳两种离子都参与了离子反应,则在离子方程式中其离子计量数之比应符合原化合物相应离子的组成之比;
⑤反应物间的计量数之比不符题意要求。

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判断下列各离子方程式是否正确,并想一想错在哪里?
①向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液
Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O ()
②过量的硫酸氢钠和氢氧化钡溶液反应
Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O ()
③碳酸氢铵溶液与过量的氢氧化钠溶液反应
NH4++OH-NH3↑+H2O ()
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√
√
(产物还应有CO32-)
正:NH4++HCO3-+2OH-NH3·H2O+H2O+CO32-
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