氧族元素练习题(高考).doc

《氧族元素》

【高考考点】
;了解氧族元素的原子结构与单质和化合物性质递变的关系。
。
【知识要点】


⑴相似性: ;
⑵递变性:随核电荷数的增加,电子层数,原子半径逐渐,原子核对最外层电子的引力逐渐,使原子获得电子的能力也依次,失去电子的能力依次。

⑴相似性
主要化合价为,氢化物通式为,氧化物通式为、,最高价氧化物的水化物通式为。
⑵递变性
元素的非金属性逐渐,金属性逐渐,气态氢化物的稳定性逐渐。
单质的状态由态过渡到态,熔沸点逐渐,密度逐渐。
⑶特殊性


【高考试题】
,向100mL氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体,溶液pH变化如图所示,则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为
·L-1 ·L-1
·L-1 ·L-1
(H2O)2,要确定(H2O)2的存在,可采用的方法是
,测产生氢气的体积
,测浓硫酸增重的质量
,测水的pH
,测氢氧原子比
:4FeS2+11O2 → 8SO2+2Fe2O3
设空气中N2、(体积分数,以下气体含量均用体积分数表示),试完成下列各题:
⑴ mol FeS2完全氧化,需要空气的体积(标准状况)为 L。
⑵55L空气和足量FeS2完全反应后,气体体积(同温同压)变为 L。
⑶用空气氧化FeS2产生的气体混合物中,,计算SO2的含量。
⑷设FeS2氧化产生的气体混合物为100L,其中O2为aL,SO2为bL。
①写出a和b的关系式
②在下图中画出a和b的关系曲线(FeS2氧化时,空气过量20%)
说明:为方便作图,纵坐标用13b表示。
100
200
0
10
20
a(L)
13b(L)
【巩固练****br/>(Se)元素对人体有保健作用。我国含有丰富的硒矿资源。已知硒为34号元素。下列有关硒元素的性质描述错误的是

,比***强
,且均产生氢气
,在空气中燃烧时有二氧化硒或单质硒生成
,获得亚硒酸和少量硒酸,加入盐酸共热,硒酸被转化为亚硒酸:2HCl+H
2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O,再将SO2通入亚硒酸溶液中,即析出单质硒。则下列叙述,正确的是

,需H2SeO3、SO2、H2O各1mol
,推测钋及钋的化合物最不可能存在的性质是