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2021/8/11星期三
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2021/8/11星期三
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一、盐类水解的实质及规律:盐电离出的弱酸根或弱碱阳离子与水电离出的H+或OH-结合,生成难电离的弱酸或弱碱,破坏了水的电离平衡,使水的电离平衡向右移动。(1)盐溶于水;(2)盐在组成上必须具有弱酸根离子或弱碱的阳离子。:概括为“有弱才水解,无弱不水解;越弱越水解,都弱双水解;谁强显谁性,同强显中性。”
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二、盐类水解离子方程式的书写,因而反应物与生成物用“”连接,易挥发性物质不标“↑”,难溶物不标“↓”。(相互促进水解者除外)如NaHCO3(aq): +H2O H2CO3+OH-。FeCl3(aq):Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。。如Na2S(aq):水解以第一步水解为主。
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(弱碱的阳离子)水解一步写到底。如AlCl3(aq):Al3++3H2O Al(OH)3+3H+。,由于反应彻底,故生成物中出现的不溶于水的沉淀或气体均要注明状态,即写上“↓”或“↑”符号,中间用“===”连接。步骤:(1)先写出水解的离子及水解后的产物,用“===”连接,并注明“↓”或“↑”。(2)用电荷守恒将其配平看反应中是否加水。
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三、影响盐类水解的因素:盐本身的性质,因物质的结构决定物质的性质。:温度、浓度、溶液的酸碱度。
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四、盐类水解的应用(以Na2CO3为例)(1)升高温度将促进盐水解,原因是盐水解吸热。(2)向溶液中加入Na2CO3晶体,平衡将向水解方向移动,但盐的水解程度将变小,c(OH-)将增大。(3)将盐溶液稀释,水解程度变大,但c(OH-)变小。(4)加入NaOH将抑制 水解,加入盐酸将促进 水解。(5)加入水解显酸性的盐,将促进水解。
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,然后再加水冲稀至适当倍数。
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1.(2010·南京市金陵中学高三学情分析样题)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()
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、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-):c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH):c(H+)+2c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)
答案:BC
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