高考化学第一轮考点总复习课件11.pptx

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化学
福建专版
2021/8/11星期三
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第讲
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常见无机物
***、溴、碘及其化合物
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第四单元
2021/8/11星期三
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热点知识剖析
卤素是典型的非金属元素,是高考中常考的内容之一。其主要热点有***气及化合物的性质,卤素元素的相似性、递变性和特殊性,卤素与现代生产生活科技方面的广泛联系。考题与化学基本理论、其他元素化合物、化学实验和化学计算融为一体。在复****中一要抓***气的物质结构、性质、用途、制法的主线,二要抓卤素的相似性(与***气对比)、递变性(同主族比较)的规律,三要抓***溴碘单质及其化合物的特殊性,四要抓物质结构、元素周期律等理论指导和生活实际中的应用。
2021/8/11星期三
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基础知识回顾
一、***气的性质
,***气是 色、有 气味、密度比空气大的有毒气体,能溶于水。
2.***气的化学性质很活泼,是一种活泼的非金属单质和强氧化剂。
(1)跟金属反应(变价金属均氧化至最高价)
2Na+Cl2=2NaCl(现象:产生白烟)
点燃
Cu+Cl2=CuCl2(现象:产生棕黄色的烟)
点燃
2Fe+3Cl2=2FeCl3(现象:产生棕色的烟)
点燃
黄绿
刺激性
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点燃:发出苍白色火焰,有白雾,工业制盐酸;
光照:会发生爆炸。
(2)跟非金属反应
点燃或光照
H2+Cl22HCl
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(3)跟水的反应
Cl2+H2OHCl+HClO,离子方程式:
HClO是一元弱酸,酸性比H2CO3弱,不稳定易分解:
***水保存方法:密封储存于棕色试剂瓶里。
2HClO=2HCl+O2↑
光照
..
..
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
2021/8/11星期三
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主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2,有效成分:Ca(ClO)2。漂白粉的作用原理
(4)跟碱反应
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(制漂白液)
制漂白粉:
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
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(5)与还原性化合物反应
Cl2+2FeCl2=2FeCl3
Cl2+H2S=2HCl+S↓
Cl2+2KI2=KCl+I2
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
(6)与有机物反应
Cl2+CH4CH3Cl+HCl(取代)
光照
CH2=CH2+Cl2CH2ClCH2Cl(加成)
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二、***气的生产

(1)原理:电解饱和食盐水,化学方程式:
(2)产物验证:与电源负极相连的铁棒附近收集到的气体为。与电源正极相连的石墨棒附近收集到的气体使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色,为。向U形管中的溶液中滴加酚酞试液,溶液变,。
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑
通电
H2
Cl2
红色
碱
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***气的收集方法是向上排空气或排饱和食盐水;检验方法是使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝或使湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色。
除杂:实验室制得的Cl2常含有HCl、H2O等杂质,通常使混合气体通过饱和食盐水,以除去HCl,再通过浓硫酸以除去H2O。
尾气处理:实验室制取Cl2时应防止尾气对空气的污染,多余的Cl2用NaOH溶液吸收。

实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制得,化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
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