复习水的电离及溶液的酸碱性.pptx

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考点一 水的电离
 

水是极弱的电解质,水的电离方程式为H2O+H2O H3O++OH-或①    。
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KW=c(H+)·c(OH-)
(1)室温下:KW=②     ,纯水中:c(H+)=c(OH-)=③     。
(2)影响因素:只与④     有关,升高温度,KW⑤     。
(3)适用范围:纯水和稀的电解质水溶液。
(4)意义:KW揭示了在任何水溶液中均存在H+和OH-,只要温度不变,KW不变。
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,正确的画“√”,错误的画“✕”。
(1)在蒸馏水中滴加浓H2SO4,KW不变 ( )
(2)25℃与60℃时,水的pH相等 ( )
(3)25℃时NH4Cl溶液的KW小于100℃时NaCl溶液的KW( )
(4)由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-能大量共存 ( )
(5)KW=c(H+)·c(OH-)中,H+和OH-均是由水电离产生的 ( )
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(H+)=2×10-7mol·L-1,则此时c(OH-)为     ;若温度不变,滴入稀盐酸使c(H+)=5×10-4mol·L-1,则溶液中c(OH-)为          ,由水电离产生的c(H+)为     ,此时温度     (填“高于”“低于”或“等于”)25℃。
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题组一 影响水电离平衡因素的定性分析
,且使溶液呈碱性的是 ( )
℃



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2.(2016河北秦皇岛实验中学期中)能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是 ( )




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􀳀反思归纳    外界条件对水电离的影响
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题组二 影响水电离平衡因素的定量分析
℃时,在等体积的①pH=0的H2SO4溶液、②
mol·L-1的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中,发生电离的水的物质的量之比是( )
∶10∶1010∶109 ∶5∶5×109∶5×108
∶20∶2010∶109 ∶10∶104∶109
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