甘肃省合水县第一中学2021-2022学年高一上学期第二次月考检测化学试卷.pdf

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可能用到的相对原子质量:
Ca40Fe56Cu64
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每题2分,总共60分)
()
+、Cl-、MnO4-
=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、ClO-
2Fe2++HO+2H+=2Fe3++2HO
+O在酸性溶液中的反应:
与H22222
H++SO2-+Ba2++OH-=BaSO+HO
:442
()
Na+、Ca2+、Cl-、SO2Fe2+、H+、HCO、Cl-

Mg2+、NH、Cl-、SO2K+、Fe3+、NO、OH-

:H2S、S、FeCl3、FeCl2、HCl,已知H2S为反应物,
则另一反应物是()

()

NaONaO

,在烧杯中加入水和苯(cm3,与水互不相溶,且不与钠反应)各
50mL,将一小粒金属钠(cm3)投入烧杯中,观察到的现象为()



、下沉
,用不同的方法做了以下实
验,如图所示。下列说法不正确的是()
-1-
Ⅰ所示实验,不能够达到实验目的
Ⅱ所示实验,能够达到实验目的
C.Ⅲ、Ⅳ装置均利用了Na2CO3和NaHCO3热稳定性的区别
Ⅳ鉴别Na2CO3和NaHCO3,则试管B中装入的固体是Na2CO3
()
NaONaO
①22和2长期置于空气中,最终产物相同
②钠的化学性质活泼,可从硫酸铜溶液中置换出铜
③金属钠着火不能用水扑灭
④***气、液***、***水是同一种物质,均可以储存在钢瓶中
⑤钠、氢气都能在***气中燃烧生成白雾
⑥久置的***水,因***气几乎完全挥发掉,剩下的就是水
⑦含有***元素的物质都呈黄绿色,均有毒
⑧新制***水可以使干燥的有色布条褪色
A.②④⑦B.①③⑧C.③④⑤D.①②⑧
,B为淡黄色固体,其转化关系如图所示,以下说法错误的是()


,溶液仍然澄清

()
L1的NaCl溶液
L1盐酸
CuSO5HO
molL1

NaOmolL1
,配成1L溶液可得到浓度为1的溶液
***气及其化合物的叙述不正确的是()
***水酸性比新制***水强
***气有,所以可用于毒杀菌、消毒、漂白
C.***气泄漏时,人员应向高处撤离
***水中滴加酸化***银可出现白色沉淀
-2-
Cl
。下列说法正确的是()
MnO
A.Ⅰ图:若2过量,则浓盐酸可全部消耗完
B.Ⅱ图:证明新制***水具有酸性和漂白性
C.Ⅲ图:产生了棕黄色的雾
D.Ⅳ图:日光照射烧瓶中的饱和***水会有气泡产生,这是由于***气光照条件下溶解度下
降而逸出
()
***气中燃烧,发出苍白色火焰,瓶口上方形成白色烟雾
***气中燃烧,产生棕褐色的烟,产物溶于水,溶液呈浅绿色
***气中燃烧,产生棕黄色的烟,产物溶于水,溶液呈蓝绿色
,发出黄色火焰,生成白色固体
***气的实验装置能达到实验目的的是()
Cl
①可用于***气的收集②若气球变,证明瘪2可与NaOH溶液反应
③可证明***气具有漂白性④可用于实验室中***气的尾气吸收
A.①②B.①③C.②③D.①④
,溶液变蓝色,再通入***气,溶液由蓝色先变成红色,最后
颜色慢慢褪去,其原因是()
①***气有漂白性②***气与NaOH溶液反应③***气的水溶液呈酸性
④次***酸有漂白性⑤***化钠有漂白性
A.①④B.②③④C.①②③D.④⑤
N
,下列判断正确的是()
N
,***气所含有的原子数目为A
molL1NaN
NaOH溶液中所含有的数目为A
-3-
1023NN

,其物质的量浓度为1molL1
molL1CaCl
,标签上标有“2”的字样,下面是
该小组成员对溶液的叙述,其中正确的是()
CaCl
,
和ClL1
,L1
cCl
,L1
()
,1mol氧气和1mol氦气的体积相同,含有原子数也相同
,等质量的CO和NO体积相同
N
,相同体积的CO和2,则二者含有的原子数相同
SOO
,等质量的2和2的压强比为2∶1
()
O

N

,
105COO
℃、Pa下,
,正确的是()


(或分子)质量
mol1为单位时,水的摩尔质量是气的摩尔质量的氢9倍
***,开创了治疗疟疾的新方法,荣获了诺贝尔奖。已知***
CHO
的分子式为15225。下列有关说法正确的是()
A.***的摩尔质量为282g·mol-1B.***中C、H、O的质量之比为15:22:5
H
******中含11mol2
NH
,体积为1L的密闭容器中恰好可盛放n个2分子和m个2分子,则阿伏加德
罗常数的值可近似表示为()
(m+n)1023m+n
+m+n/(1023)
NaCO1NaCO
(化学式为232)来配制的23溶液1000mL,假
-4-
如其他操作均是准确无误的,下列情况会引起所配制溶液的浓度偏高的是()

,俯视刻度线
,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤
,将容量瓶颠倒摇匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线
Cl△
4HCl(浓)MnClCl2HO下列说法错误的是()
2222
MnO
,2作氧化剂
1molCl
,转移2mol电子
1molMnO4molHCl
,有被氧化
Cl
,除含有水蒸气外,还含有HCl气体
24.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是()
A.“摩尔”是“物质的量”的单位
,其浓度为1molL1
1molN
,
1
10mL2molLHSO1molL1
,其浓度为
()

HN

()


,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏高
,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余的液体
,需经过溶解、转移、定容、摇匀等操作。下
列图示对应的操作不规范的是()

()
FeO

-5-
FeOH

FeOHFeOH

FeClFeCl
***气
的是()
BaClKSCNKNO
A.***
。关于铁及其化合物的说法错误的是()
FeO

FeOHFeO

二、填空题(每空2分,共40分)
31.“84”消毒液是一种常见的含***消毒剂。如图为某品牌“84”消毒液的说明书中的部分内容。
(1)“84”消毒液的有效成分为____________(用化学式表示)。
(2)常温下,将***气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液。写出反应的离子方程式:
________________________________。
(3)针对不同物品的消毒,“84”消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含10molL1次***
酸钠的“84”消毒液1mL,加水稀释至100mL,则稀释后的溶液中次***酸钠的物质的量浓度
为______molL1。
***气的装置如图所示,请回答下列问题:
(1)气体发生装置中进行的反应化学方程式是________________________________。
(2)在装置中:①饱和食盐水的作用是__________,②浓硫酸的作用是__________。
ClKICl
(3)化学实验中检验是否有2产生常用湿润的淀粉试纸如果有2产生,可观察到的
现象是________________________________。
(4)写出尾气吸收装置中进行的反应的离子方程式___________________________。
-6-
。
KMnOmolL-1KMnO
(1)。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_________、_________。
②配制过程中玻璃棒所起的作用是____________________________________。
③下列操作使所配溶液的浓度偏高的是________(填序号)。



KMnOFeSOFe2+
(2)用上述酸性4溶液来测定4溶液中的物质的量浓度,该反应的化学方程式为
10FeSO+2KMnO+8HSO=KSO+2MnSO+5Fe(SO)+8HOFeSO
44242442432。实验时应测定的数据有4
溶液的体积和____________________。
,回答下列问题:
(1)(标准状况下)NO中的氧原子数相等。
(2)设N为粒子的数目,N2与CO2质量相等时,N(N2):N(CO2)=___________。
(3)设NA为阿伏加德罗常数的值,标准状况下,agRO2气体含总数为N,则标准状况
下,bgRO2的体积为___________L。
:
HO
(1)请写出Na和2反应的化学方程式___________________________________。
NaHCO
(2)写出3和HCl反应的离子方程式_________________________________。
FeO
,恰好完全反应,生成
H
672mL2(标准状况);向反应后的溶液中滴加几滴KSCN溶液,溶液无明显变化。
计算(结果保留三位有效数字):
(1)原混合物中Fe的质量为________g。
(2)所用盐酸的物质的量浓度为________molL1。
-7-
一、选择题(每小题只有一个正确选项,每题2分,总共60分)
题号123456789101112131415
答案161718192021222324252627282930
二、填空题(每空2分,共40分)
31.“84”消毒液是一种常见的含***消毒剂。如图为某品牌“84”消毒液的说明书中的部分
内容。
(1)“84”消毒液的有效成分为____________(用化学式表示)。
(2)常温下,将***气通入NaOH溶液中可制得“84”消毒液。写出反应的离子方程式:
________________________________。
(3)针对不同物品的消毒,“84”消毒液需要稀释到不同的浓度来使用。取含10molL1次
***酸钠的“84”消毒液1mL,加水稀释至100mL,则稀释后的溶液中次***酸钠的物质的量浓
度为______molL1。
***气的装置如图所示,请回答下列问题:
(1)气体发生装置中进行的反应化学方程式是________________________________。
(2)在装置中:①饱和食盐水的作用是__________,②浓硫酸的作用是__________。
ClKICl
(3)化学实验中检验是否有2产生常用湿润的淀粉试纸如果有2产生,可观察到的
-8-
现象是________________________________。
(4)写出尾气吸收装置中进行的反应的离子方程式___________________________。
。
KMnOmolL-1KMnO
(1)。
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_________、_________。
②配制过程中玻璃棒所起的作用是____________________________________。
③下列操作使所配溶液的浓度偏高的是________(填序号)。



KMnOFeSOFe2+
(2)用上述酸性4溶液来测定4溶液中的物质的量浓度,该反应的化学方程式为
10FeSO+2KMnO+8HSO=KSO+2MnSO+5Fe(SO)+8HOFeSO
44242442432。实验时应测定的数据有4
溶液的体积和____________________。
,回答下列问题:
(1)(标准状况中的氧原下)NO子数相等。
2
(2)设N为粒子的数目,N与CO质量相等时,N(N):N(CO)=___________。
2222
(3)设N为阿伏加德罗常数的值,标准状况下,agRO气体含原子总数为N,则标准状况
A2
下,bgRO的体积为___________L。
2
:
HO
(1)请写出Na和2反应的化学方程式___________________________________。
NaHCO
(2)写出3和HCl反应的离子方程式_________________________________。
FeO
,恰好完全反应,生成
H
672mL2(标准状况);向反应后的溶液中滴加几滴KSCN溶液,溶液无明显变化。
计算(结果保留三位有效数字):
(1)原混合物中Fe的质量为________g。
(2)所用盐酸的物质的量浓度为________molL1。
-9-