2010届高三化学一轮复习学案：《氯及其化合物》.doc

2010届高三化学一轮复****学案:***及其化合物
复****目标:
***气的物理性质和化学性质
***气的实验室制法及卤族元素的性质。
知识梳理:
一、***气
***气的物理性质
颜色气味状态密度溶解度
2.***气的化学性质
〈1〉与金属的反应
与Na的反应方程式现象:
与Cu的反应方程式现象:
与Fe的反应方程式现象:
〈2〉与非金属的反应
与H2的反应方程式
条件: 现象:
〈3〉与水的反应
CI2和H2O:
A、***气溶于水,在该溶液中:
①滴加酚酞溶液呈红色,说明生成了酸(H+);
②加入镁条,可观察到镁条表面有少量气泡产生,说明产生了酸(H+);
③放入红纸条,红色褪去,说明产生了一种具有漂白性的物质(HClO)。
④滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明溶液中产生了Cl-。
B、 HClO(次***酸)的性质:
Ⅰ弱酸性:酸性弱于H2CO3。
Ⅱ不稳定性:见光分解 2HClO2HCl+O2↑
由于HClO的分解,使Cl2和水逐渐反应,直至***水失效,因此***水要现用现制,保存在棕色试剂瓶中。
Ⅲ强氧化性:可漂白、杀菌,能使红布条、品红等褪色,可用作自来水消毒剂。
(4)与碱的反应
工业上制漂粉精:Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
工业上制漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
(漂白粉的主要成分为:CaCl2、Ca(ClO)2,其有效成分为:Ca(ClO)2)
次***酸盐跟稀酸或空气里的二氧化碳和水反应,生成次***酸,起到漂白和消毒的作用。
NaClO+HCl==NaCl+HClO或NaClO+CO2+H2O==NaHCO3+HClO
Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO
〈4>与低价化合物的反应
完成下列反应的有关方程式并说明有关现象;
CI2与淀粉碘化钾溶液:
CI2通入FeCI2溶液中:
CI2通入SO2的水溶液中:
CI2和CH4混合(光照):
3***气的制法
<1>工业制法:
(1) 电解饱和食盐水法:(写出反应的化学方程式和离子方程式)
;
(2)电解熔融的***化钠:化学方程式
<2> 实验室制法
药品:浓盐酸+氧化剂如:(KMnO4,K2MnO4,MnO2,KCIO3等)
写出用MnO2和浓盐酸制取CI2的化学方程式和离子方程
;
装置: 固+液
主要玻璃仪器有:
:除杂试剂; 所用装置
:
:
:
二、卤族元素
:
<1>.卤素原子结构的相似性:
卤素原子最外层上都有个电子,易得个电子形成稳定结构,常见化合价为价,常见正化合价有
<2>.卤素单质性质的相似性:
卤素单质均为原子分子,性质相似,都是活泼的,具有性,化学性质与CI2的性质相似,如:
X2+H2 =
X2+H2O =
X2+NaOH =
:
<1>.结构的递变性:
卤族元素随原子序数的递增,原子的电子层数逐渐,原子半径逐渐,元素的非金属性逐渐
<2>.卤素性质的递变性:
卤素单质的氧化性逐渐;与水反应的程度;与H2化合由;
气态氢化合物的稳定性;阴离子的还原性。
;
<1>.Br2是常温下惟一是态的非金属单质,易,有毒,保存液溴采用法。
<2>.I2易,遇淀粉变色,AgI可用于,碘盐可防治病。
<3>.HCIO4是常见含氧酸中最的酸,而HCIO是***的含氧酸中性最强的酸。
<4>***及化合物
①.***是最活泼的非金属元素, ()正化合价; ()含氧酸。
②.F2不能把***.,原因是
③.氢***酸可腐蚀玻璃(用方程式表示)
④.氢***酸是HX中唯一的()酸,AgF是AgX中唯一()溶于水的酸.
-离子的检验:
AgCl
X- + AgNO3 + HNO3 AgBr
AgI 色沉淀
注意: 影响检验的离子有: CO32-. SO32- . SO4 2-. PO43-等.
【典题例题】
例1.(09全国卷Ⅱ13) 含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是
=,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
=,2Br-+ Cl2=Br2+2Cl-
=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-
=,2Fe2