羧酸 酯教学设计.doc

羧酸酯教学设计
羧酸酯
【教学目标】
知识与技能:
1. 认知羧酸的官能团以及其分类,理解乙酸的分子结构与其性质的关系培养实验探究的方法。
2. 知道乙酸的组成和主要性质,认识其在日常生活中的应用。
3. 认识羧酸典型代表物的组成和结构特点。
4. 掌握羧酸的化学性质,酸的通性及酯化反应的不同类型。
5. 认知酯的官能团以及主要性质
过程与方法:
体验科学探究的过程,强化科学探究的意识,,敢于质疑,勤于思索,逐步形成独立思考的能力
【教学重点】:乙酸的化学性质,如弱酸性、酯化反应,酯的水解等。
【教学难点】:酯化反应的概念、特点及本质。
【板书】第三节羧酸酯
一、乙酸
:烃基(或氢)跟羧基直接相连的有机物叫羧酸。

【引入】乙酸是人类最熟悉的羧酸,本节将重点学****羧酸的代表物——乙酸。
(一)、乙酸的结构
[讲解]乙酸又名醋酸,它是食醋的成分之一,是日常生活中经常接触的一种有机酸。分子式:C2H4O2;
构简式:CH3COOH
结构简式:
官能团:—COOH(羧基)
【板书】(二)、乙酸的物理性质
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乙酸又叫醋酸(食醋中约含3%~5%的乙酸),无色冰状晶体(冰醋酸),℃,℃。有刺激性气味。易溶于水。
[过渡]在日常生活中,我们常用少量的食醋除去在水壶里的水垢(CaCO3等杂质),试说出,这应用了哪一个化学原理。
[学生回答]醋酸和水垢(CaCO3)反应生成二氧化碳,运用了强酸(醋酸)制弱酸(H2CO3)这一原理。乙酸分子中存在羟基,由羟基电离出H+。
【板书】(三)、化学性质
【设问】试说出几种可以检验醋酸具有酸性的方法。
①使石蕊试液变红②活泼金属置换出氢气
③碱发生中和反应④碱性氧化物反应
⑤与部分盐(如碳酸盐)反应
1. 乙酸的酸的通性:
[提问]如何证明乙酸是一种弱酸。
CH3COOHCH3COO-+H+
[回答]选择CH3COONa,滴加酚酞试液,试液变红,说明醋酸钠水解呈碱性。
2. 酸性比较:
【科学探究】P60 利用提供的仪器与药品,设计一个简单的一次性完成的实验装置,验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱:
﹙1﹚根据提供的仪器及药品讨论探究实验装置组装方案
﹙2﹚讨论探究实验方案
﹙3﹚进行实验,探究乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
﹙4﹚记录实验现象
﹙5﹚根据实验结果分析乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱顺序
附1:实验装置方案
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方案1:
碳酸钠固体
碳酸钠固体
苯酚钠溶液
饱和NaHCO3溶液方案2:
附2:实验原理
[原理]
1) 在苯酚钠溶液里加入醋酸或通二氧化碳都能析出苯酚,
这说明醋酸及碳酸都比石炭酸的酸性强,由于析出物,苯酚溶解度小,故溶液变浑浊。
2) 在碳酸钠溶液中加醋酸有二氧化碳气体生成。
Na2CO3+2CH3COOH=2NaAc+CO2↑+H2O
这说明醋酸的酸性比碳酸强。而将苯酚加于碳酸钠不能使碳酸分解出二氧化碳,说明苯酚的酸性不如碳酸强。
3) 由以上数结论可以推论:三者的酸性由强到