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稀硫酸浓硝酸稀硝酸浓盐酸.ppt


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文档列表 文档介绍
物质的制备
常见气体的制备
高考考试说明要求
掌握常见气体实验室制法,包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法
常见的气体
H2、O2、Cl2、HCl、C2H4、C2H2 、NH3、 SO2 、 NO、NO2、CO、CO2共12种气体
气体制取的反应原理
2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
Δ
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2H2O2 = 2H2O+O2↑
MnO2
Δ
2KClO3 = 2KCl+3O2↑
MnO2
Δ
2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3↑+2H2O
Δ
NH3·H2O+CaO = NH3↑+Ca(OH)2
Δ
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
1. O2
2. NH3
3. H2
4. CO2
固体+ 液体
常温
固体+ 固体
加热
5. SO2
6. NO2
7. NO
8. C2H2
9. Cl2
10. HCl
11. C2H4
12. CO
Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑
MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2↑+2H2O
Δ
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
NaCl(固)+H2SO4(浓)= NaHSO4+HCl↑
Δ
2NaCl(固)+H2SO4 Na2SO4+2HCl↑
强热
C2H5OH CH2=CH2↑+H2O
170℃
浓H2SO4
HCOOH CO ↑+H2O
Δ
浓H2SO4
固体+ 液体
常温
固体+ 液体
加热
浓盐酸中加浓硫酸
Cu+浓H2SO4
发生
装置
净化
装置
干燥
装置
收集
装置
吸收
装置
反应物状态及反应条件
气体及杂质的性质
气体的性质选择干燥剂
气体水溶性及密度
气体的毒性选择吸收剂
气体制取装置的设计
1、装置连接顺序
装药品
防倒吸
防氧化措施
仪器拆卸等。
查气密性
2、操作顺序一般包括:
仪器连接
3、气体的净化原则:
①要分析杂质气体的性质
②要分析被净化气的性质;
气体制取装置的设计
4、实验操作的先与后
A、装配仪器时:先下后上;先左后右
B、加入试剂时:先固后液
C、实验开始时:先查仪器的气密性,
再加药品,后点酒精灯;
D、有些实验为防倒吸,往往最后停止加热或最后停止通气;
E、有些实验为防氧化往往最后停止通气。
F、仪器拆卸的一般过程:从右到左,自上而下,先拆主体,
后拆部件。
G、净化气体时,一般先除去有毒、有刺激性气味的气体, 后除去无毒、无气味的气体, 最后除水蒸气。
1、气体的发生装置
设计依据
反应物的状态和反应的条件
装置的分类
(1)固+固加热
(2)固+液(液+液)加热
(3)块固+液常温




可制O2、NH3等
可制Cl2、HCl、C2H4、
CO、NO、SO2等
可制CO2、H2 、O2、NH3、C2H2等
可制CO2、H2
(4)固+液常温
固+固,加热
该实验装置要注意:
(l)试管口应稍向下倾斜,以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。
(2)铁夹应夹在距试管口l/3处。
(3)胶塞上的导管伸入试管里面不能太长,否则会妨碍气体的导出。
标准装置
可制O2、NH3

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