财务报表分析与运用.ppt

课题2
溶解度
第二课时]
你想到了吗?
在一定条件下,不同的物质,其溶解能力也不相同,例如食盐比面粉在水中的溶解能力大;但是食盐和***钾相比,谁的溶解能力大?怎样进行比较?在怎样的条件下,可以更好地比较不同物质溶解能力的大小。
活动与探究
请分析判断,下面四种情况,哪一种可以更好地比较***化钠与***钾的溶剂能力的大小。
×
×
×
√
四要素:
条件:在一定温度下
标准:在100克溶剂中
状态:达到饱和状态
单位:克
二、溶解度
1、固体物质的溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
2、影响固体溶解度的因素:
溶剂的种类
溶质的种类
温度
√
溶解度与溶质,溶剂的质量无关
注意
溶解性与固体溶解度的关系
>10g
1-10g
-1g
<
思考:
通过前面的探究活动,我们认识到了固体物质的溶解度随温度的变化而变化,那么,我们如何形象地表示出固体溶解度随温度变化的趋势呢?
3、固体溶解度的表示方法:
(1)列表法:
***钾在不同温度时的溶解度:
(2)曲线法:
***钾的溶解度曲线:
***钾的溶解度曲线的作法:
溶解度(克)
温度( ºC )
160
150
140
130
120
110
100
90
80
70
60
50
40
30
20
10
200
190
180
170
10
100
90
80
70
60
50
40
30
20
0
NH4NO3
KNO3
NaNO3
NH4Cl
NaCl
硼酸
图9-12 几种固体物质溶解度曲线
1:某物质在不同温度下的溶解度不同(点)
3:曲线的交点表示这两
种物质在该温度下的
溶解度(相同)
4:曲线越陡,该物质的
溶解度受温度影响越大
找一找50度各物质的溶解度
2:某物质在某一温度下
的溶解度(点)
固体物质的溶解度曲线
熟石灰的溶解度随温度升高而降低
几种固体物质溶解度曲线
1: 大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大。
溶解度随温度变化的规律
2: 少数固体物质的溶解度受温度影响较小,
如NaCl
3: 极少数物质的溶解度随温度升高而减小,
如Ca(OH)2