高一物理原电池课件.ppt

化学反应与电能原电池原理及其应用知识体系原电池原理构成原电池条件原电池应用金属的腐蚀及其防护定向移动方向:电子、离子原电池“负极出电子,电子回正极”必发生失电子的氧化反应电解池必发生得电子的还原反应必发生失电子的氧化反应1、原电池的反应原理2、电极反应式的书写找出两极放电的物质分析放电后的产物是否与溶液中的溶质反应3、原电池电极的判断负极--失电子发生氧化反应的电极正极—得电子发生还原反应的电极发生氧化还原反应原电池原理电子流出电子流入化学能转化为电能构成原电池条件①有电解质溶液②有活性不同的两极③有闭合回路例1、Cu、Fe作两极,稀硫酸作电解质溶液的原电池中:①Cu作____极,②Fe作____极电极反应式是:负极____________正极_____________总反应式是___________________________如将稀硫酸改为浓***则:①Cu作____极,②Fe作____极电极反应式是:负极____________正极_____________________总反应式是_______________________________Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O正负Fe-2e-=Fe2+2H++2e-=H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑负正Cu-2e-=Cu2+2NO3-+4H++2e-==2NO2+2H2O常见电池和新型电池示例原电池应用负极(锌筒):Zn-2e-=Zn2+正极(石墨):2NH4++2e-=2NH3↑+2H2↑总反应:Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+2H2↑1、锌-锰干电池常用电池的电极反应和电池总反应式书写2NH4++2MnO2+2e—=2NH3↑+Mn2O3+H2OZn+2NH4++2MnO2=Zn2++2NH3↑+Mn2O3+H2O2、铅蓄电池负极Pb:Pb+SO42--2e-=PbSO4正极PbO2:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O总反应:例2:蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用。下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应:下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是() ,Fe是负极,NiO2是正极 ,阴极上的电极反应为: ,电解质溶液中的阴离子向正极方向移动解析:蓄电池放电时起原电池作用,原电池的负极是较活泼的金属,A正确。放电时,Fe是原电池的负极,Fe失电子被氧化成Fe2+离子。由于负极——Fe的附近聚集较多的Fe2+离子,电解质溶液中的阴离子向负极移动,D不正确。充电时蓄电池起电解池作用,充电时电源的负极应与蓄电池的负极(Fe,此时作为电解池的阴极)相连接,发生还原反应。C正确。反应是在碱性溶液中进行的,B不正确。答案:B、D。