元素化学大纲.doc

无机化学(化学专业)(hemistry)基本内容及学时分配第一章化学的基本概念(4学时,自学)溶液浓度的计算液体的蒸气压理想气体定律国际单位制第二章化学热力学初步(6学时):功;热;内能。:化学反应热效应;焓变;恒容反应热;恒压反应热。:物理意义;标准熵;反应熵变。:自由能变;吉布斯-赫姆霍兹方程。第三章化学平衡原理(4学时):表达式;标准平衡常数;经验平衡常数。、酸碱理论、沉淀溶解平衡(10学时):一元弱酸弱碱电离平衡;多元弱酸电离平衡;同离子效应;缓冲溶液;盐的水解。:水的电离;pH值。:质子理论;电子理论;软硬酸碱理论。:溶度积常数;多重平衡计算。第五章氧化还原反应(10学时)氧化还原反应基本知识:离子-电子法配平。电池电动势:原电池及其表示;电极电势;电动势与反应自由能变化关系;标准电极电势表应用;Nernst方程式;复杂电极电势计算。3电解4化学电源第六章原子结构(8学时)原子核外电子运动状态:氢光谱;玻尔理论;波粒二象性;测不准原理;波函数基本概念;几率;几率密度;四个量子数;波函数和几率密度函数的角度分布。原子核外电子排布与元素周期律:多电子原子的能级;电子组态构造;元素周期表。元素基本性质的周期性第七章化学键和分子结构(14学时)离子键:形成与本质;晶格能;玻恩-哈伯循环;晶格能与离子型化合物熔点沸点的关系。共价键与分子结构:现代价键理论;杂化轨道理论;价电子对互斥理论;离域大Π键;分子轨道理论。分子间作用力:偶极;诱导偶极;色散力;氢键。晶体结构:晶格;晶胞;离子晶体;半径比规则;原子晶体;分子晶体。第八章S区元素(4学时)1S区元素价电子构性、氧化性及其变化规律;:对角线规则;R-OH规则;离子性盐类溶解度的判断标准;盐类的热稳定性。:锂的特殊性;氧化物、过氧化物、超氧化物;氢氧化物;盐类。:单质制备、重晶石制备各类钡盐。第九章P区元素(一)(6学时):P区元素分族、价电子构型、氧化态及变化规律;惰性电子对效应;2周期的特殊性及4周期元素不规则性;非金属卤化物的水解性;无机酸强度变化规律;含氧酸的氧化还原性;常见阴离子鉴定反应。硼族元素的缺电子性及成键特征:AlCl3的二聚与缺电子性;BX3的成键特点与路易斯酸性;硼烷的成键特点及反应性;缺电子化合物的加和性。硅在最大配位数及成键特征上的差别;C60及其化合物简介。一些元素的重要化合物:氢化物;硼酸、硼砂;Tl+、Tl+3的性质;金属离子与可溶性碳酸盐的反应特点;硅酸及其盐;二价锡的还原性及水解性;四价铅的氧化性与二价铅的难溶性。应用实例:三氧化二铝;硅铝酸盐——A性分子筛;氢能源与储氢材料简介。第十章P区元素(二)(6学时)、磷的化合物:羟***、联氨;氮的卤化物;氮的含氧酸及其盐;单质磷与磷的氧化物;磷的含氧酸及其盐。***、锑、铋的重要化合物:氧化物、硫化物、五价铋的氧化性。氧、硫的化合物:双氧水的结构、氧化还原性及过氧连转移反应;硫化物及