元素化学大纲.doc

无机化学(化学专业)
(anic Chemistry)
基本内容及学时分配
第一章化学的基本概念(4学时, 自学)
溶液浓度的计算
液体的蒸气压
理想气体定律
国际单位制
第二章化学热力学初步(6学时)
热力学第一定律: 功;热;内能。
热化学: 化学反应热效应;焓变;恒容反应热;恒压反应热。
熵的初步概念: 物理意义;标准熵;反应熵变。
化学反应方向: 自由能变;吉布斯-赫姆霍兹方程。
第三章化学平衡原理(4学时)
道尔顿气体分压定律
平衡常数及其应用: 表达式;标准平衡常数;经验平衡常数。
平衡常数与自由能变
化学平衡的移动
第四章弱酸弱碱电离平衡、酸碱理论、沉淀溶解平衡(10学时)
弱酸弱碱电离平衡: 一元弱酸弱碱电离平衡;多元弱酸电离平衡;同
离子效应;缓冲溶液;盐的水解。
溶液酸碱性:水的电离;pH值。
酸碱理论简介:质子理论;电子理论;软硬酸碱理论。
沉淀溶解平衡:溶度积常数;多重平衡计算。
第五章氧化还原反应(10学时)
氧化还原反应基本知识:离子-电子法配平。
电池电动势: 原电池及其表示;电极电势;电动势与反应自由能变
化关系;标准电极电势表应用;Nernst方程式;复杂电极电势计算。
3 电解
4 化学电源
第六章原子结构(8学时)
原子核外电子运动状态:氢光谱;玻尔理论;波粒二象性;测不准原理; 波函数基本概念;几率;几率密度;四个量子数;波函数和几率密度函数的角度分布。
原子核外电子排布与元素周期律:多电子原子的能级;电子组态构造;元素周期表。
元素基本性质的周期性
第七章化学键和分子结构(14学时)
离子键:形成与本质;晶格能;玻恩-哈伯循环;晶格能与离子型化合物熔点沸点的关系。
共价键与分子结构:现代价键理论;杂化轨道理论;价电子对互斥理论;离域大Π键;分子轨道理论。
分子间作用力:偶极;诱导偶极;色散力;氢键。
晶体结构:晶格;晶胞;离子晶体;半径比规则;原子晶体;分子晶体。
第八章 S 区元素(4学时)
1 S 区元素价电子构性、氧化性及其变化规律;
S 区元素的一些规律:对角线规则;R-OH规则;离子性盐类溶解度的判
断标准;盐类的热稳定性。
重要单质与化合物:锂的特殊性;氧化物、过氧化物、超氧化物;氢氧
化物;盐类。
制备:单质制备、重晶石制备各类钡盐。
第九章 P区元素(一)(6学时)
P区元素基本规律:P区元素分族、价电子构型、氧化态及变化规律;惰性电子对效应;2周期的特殊性及4周期元素不规则性;非金属卤化物的水解性;无机酸强度变化规律;含氧酸的氧化还原性;常见阴离子鉴定反应。
硼族元素的缺电子性及成键特征:AlCl3的二聚与缺电子性;BX3的成键特点与路易斯酸性;硼烷的成键特点及反应性;缺电子化合物的加和性。
硅在最大配位数及成键特征上的差别;C60及其化合物简介。
一些元素的重要化合物:氢化物;硼酸、硼砂;Tl+、Tl+3的性质;金属离子与可溶性碳酸盐的反应特点;硅酸及其盐;二价锡的还原性及水解性;四价铅的氧化性与二价铅的难溶性。
应用实例:三氧化二铝;硅铝酸盐——A