必修一思维导图(1).doc

螄膃分散系蚀Na2CO3和NaHCO3比较芁Na及其化合物袆Na:银白色,密度小于水蒅钠的性质:与O2反应(4Na+O2==2Na2O(白色)2Na+O2=燃烧=Na2O2(淡黄色))莃与水反应(2Na+2H2O==2NaOH+H2↑):浮溶游响红螇Na20性质:与酸反应:Na2O+2HCl=2NaCl+H2O袇与酸性氧化物反应:Na2O+CO2===Na2CO3薄与水反应:Na2O+H2O=2NaOH螂Na2O2的性质:与酸性氧化物反应:2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑蒇与水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑蚅Na的制备:2NaCl(熔融)=通电=2Na+Cl2↑螂Na的用途:制备Ti;快中子反应堆的热交换剂(Na,K合金);植被钠光灯(黄色)膂芈螆***肄溴蚁碘羈及袇其膃氧肀化螈物薅物质分类薅蒀葿***气工业制法:电解饱和食盐水(电解池)氧化还原反应:蚆蚄膃艿***气实验室制法:4HCl(浓)+MnO₂=加热=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O螇除杂:先通过饱和食盐水(HCl),再通过浓硫酸(H2O)溴:深红色液体,易挥发螂尾气处理:l4和苯中为橙红色薃***气性质:与金属反应:Na(白烟),Cu(棕黄烟),Fe(FeCl3棕褐烟)碘:紫黑色固体,易升华羀与非金属反应:H2(苍白色火焰,白雾产生)l4和苯中为紫红色薅与碱反应NaOH(NaCl,NaClO,H2O)氧化性:Cl2>Br2>I2膄次***酸的性质:弱酸性(:HClO⇌H++ClO-)、漂白性、溴、碘离子检验:,l4肂不稳定性(2HClO=光照=2HCl十O2↑)、强氧化性(消毒、杀菌)下层紫红色为碘离子,橙黄色为溴离子蚀漂白粉(Ca(ClO)2和CaCl2)变质:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+=光照=2HCl十O2↑黄色沉淀为碘离子,淡黄色沉淀为溴离子芃蒁蒀蚈蚅袁Fe、Cu的获取及其应用膁镁的提取与应用蒅螃主要方程式:MgCl2(熔融)=通电=Mg+Cl2↑芀镁的性质:2Mg+CO2=点燃=2MgO(白色)+C蚇Mg+N2=点燃=Mg3N2蒆镁的应用:炮火,镁铝合金做航天材料,MgO可用于耐磨材料袂蝿蒇薈赤铁矿:Fe2O3红棕色芄磁铁矿:Fe3O4黑色蒃黄铁矿:FeS2膈黄铜矿:CuFeS2莅高炉炼铁:C+O2=△=CO2CO2+C=高温=2CO莂Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2Cu的化学性质:CaCO3=高温=CaO+CO2↑不与H+反应生成H2CaO+SiO2=高温=CaSiO3Fe+Cu2+==Cu+Fe2+袂Fe,Cu的应用:Fe3+的化学性质(黄色):袈Fe2O3(铁红):红棕色,作颜料强氧化性:2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+莆FeSO4:补Fe剂,抗氧化剂,净水剂2Fe3++Fe==3Fe2+螅FeCl3:净水剂特性:Fe3++-==Fe(SCN)3(血红色)节CuSO4:消毒Fe2+的化学性质(浅绿色):虿Fe的化学性质:2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-蒈与非金属反应:2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3Fe2+检验:,无现象,再加入Cl2,变为血红色袃Fe+S=点燃=FeSFe2+和Fe3+共存时Fe2+检验:加入酸性高锰酸钾褪色蚁与H+反应生成H