第二章 金属电沉积
一、金属配离子阴极还原的可能性
二、金属配离子的阴极还原
三、传质步骤和电子转移步骤
四、金属的电结晶
五、电沉积的形态和结构
六、金属在阴极的共沉积
七、金属阳极与阳极过程
H+
Ni2+
OH-
+
+
_
电源
阳极
阴极
阳极
Ni
H2
O2
O2
第一节 金属配离子阴极还原的可能性
精品资料
你怎么称呼老师?
如果老师最后没有总结一节课的重点的难点,你是否会认为老师的教学方法需要改进?
你所经历的课堂,是讲座式还是讨论式?
教师的教鞭
“不怕太阳晒,也不怕那风雨狂,只怕先生骂我笨,没有学问无颜见爹娘 ……”
“太阳当空照,花儿对我笑,小鸟说早早早……”
在水溶液中,金属离子析出的顺序是怎样的?
金属在电极上发生还原或电沉积的条件:
氢离子的标准电极电位为0 V。
氢离子析出的过电位大。
金属离子的还原电位比溶剂的还原电位要正。
金属
电流密度/(A·m-2)
100
1000
低过电位
铂
中过电位
金
铁
银
镍
铜
高过电位
铅
锌
***
在各种金属上氢的过电位
电镀适用的范围
一般来说,若金属元素在周期表中的位置越靠左边,它们在电极上还原及电沉积的可能性越
小。
第二节 金属配离子的阴极还原
向电镀液中加入配合剂,如***化物、酒石酸、柠檬酸、EDTA后,金属离子将与配位体作用,生成一系列具有不同配位数的配合离子。
络离子存在的形式:
[Cu(CN)4]3-、[Cu(CN)2]-和[Cu(CN)3]2-,通常电解液中的[Cu(CN)4]3-和[Cu(CN)2]-含量很低,而[Cu(CN)3]2-的含量较高,即电解液中铜***络离子的主要存在形式是[Cu(CN)3]2-,但最稳定的形式是[Cu(CN)4]3-。
第二节 金属配离子的阴极还原
放电的离子由简单金属离子变成络离子,其本性发生了变化,平衡电位必然也会相应地变化,这部分能量变化表现为标准电极电位的变化。
V。
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