硫及其化合物技术总结.doc

阳光文化初高中辅导中心 1 考点一硫及其氧化物的性质 1. 硫单质的性质及应用(1) 硫元素的存在形态形态—| —游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在(2) 硫单质的物理性质硫单质俗称,是一种淡黄色固体;不溶于水,微溶于酒精, 溶于 CS 2 ;有多种同素异形体,如单斜硫、斜方硫等。(3) 从化合价的角度认识硫单质的化学性质 S -2 ――→氧化性 S 0 ――→还原性 S +4O 21 与金属反应 Cu : 2Cu +S ==== = △ Cu 2S Fe: Fe+S ==== = △ FeS 表现性②与非金属反应 O 2:S+O 2 ==== = 点燃 SO 2 ,表现还原性 H 2:S+H 2 ==== = △H 2S ,表现氧化性③与强氧化剂反应( 如浓硫酸): ,表现还原性 2. 二氧化硫(SO 2) (1) 物理性质二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体, 是大气污染物之一; 易溶于水, 通常状况下, 阳光文化初高中辅导中心 2 1 体积水溶解约 40 体积 SO 2。(2) 化学性质按要求完成下列方程式: ①酸性氧化物的通性与H 2O 反应: SO 2+H 2O 漄 H 2 SO 3 与 NaOH ?足量?反应: 2NaOH + SO 2 == =Na 2 SO 3+H 2O ②氧化性( 如与 H 2S 溶液反应):。④漂白性:可使溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物 3. 三氧化硫(SO 3) SO 3 在标准状况下为无色、针状晶体,能与水反应: SO 3+H 2O == =H 2 SO 4 ,放出大量的热, SO 3是氧化物,它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。 4. 硫的氧化物的污染与治理(1) 来源: 含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。(2) 危害:危害人体健康,形成酸雨(pH 小于 ) 。(3) 治理:燃煤脱硫,改进燃烧技术。(4) 硫酸型酸雨的形成途径有两个: 途径 1 :空气中飘尘的催化作用, 、 SO 3+H 2O == =H 2 SO 4。途径 2:、 2H 2 SO 3+O 2 == =2H 2 SO 4。深度思考 1. 如何洗涤附着在试管内壁上的硫? 。 2. 哪些事实能说明 S 的氧化性比 Cl 2 的氧化性弱? 。 SO 2 分别通入下表所列的溶液中,回答有关问题。反应物溴水酸性 KMnO 4 溶液氢硫酸(H 2S 溶液) 滴有酚酞的 NaOH 溶液石蕊溶液品红溶液反应阳光文化初高中辅导中心 3 现象 SO 2的性质题组一 SO 2 性质的多重性 1 .关于 SO 2 的叙述中正确的是() A. SO 2 通入***水后,溶液褪色,酸性减弱 B. SO 2 是酸性氧化物,溶于水得稳定的亚硫酸 C. SO 2 气体通入 NaOH 溶液一定得到 Na 2 SO 3 D. SO 2、 SiO 2 两种物质均能与 NaOH 溶液反应,各自又能与某些酸反应 2 .下列物质均有漂白作用,其中漂白原理与其他三种不同的是() A. HClO B. SO 3D. Na 2O 2 3. 如图所示, 利用培养皿探究 SO 2 的性质。实验时向 Na 2 SO 3 固体上滴几滴浓硫酸,立即用另一培养皿扣在上面。表中对实验现象的描述或解释不正确的是() 选项实验现象解释 A BaCl 2 溶液变浑浊 SO 2与 BaCl 2 溶液反应产生了 BaSO 3 沉淀 B Na 2S 溶液变浑浊 SO 2与 Na 2S 溶液反应产生了 S 单质 C KMnO 4 溶液褪色 SO 2 具有还原性 D 品红溶液褪色 SO 2 具有漂白性 BaCl 2 溶液中通入 SO 2 气体, 未见沉淀生成, 若再通入下列四种气体① Cl 2② NH 3③ NO 2④H 2S 均会产生沉淀。回答下列问题: (1) 通入四种气体时产生的沉淀分别是①______________________ ;②____________________ ; ③______________________ ;④____________________ 。(2) 用方程式表示①和④产生沉淀的原因①________________________________________________________________________ ; ④________________________________________________________________________ 。阳光文化初高中辅导中心 4 题组二 SO 2与 CO 2 的检验 5 .下列溶液能够区别 SO 2和 CO 2 气体的是() ①澄清的石灰水②H 2S 溶液③酸性 KMnO 4 溶液④***水⑤品红溶液