大学无机化学期末复习必考知识点归纳.ppt

期末复****br/>.
一、酸碱质子理论
酸——溶液中凡能给出质子的物质
碱——溶液中凡能接受质子的物质
特点:具有共轭性、相对性、广泛性、
没有盐的概念
第六章
酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对之间的质子转移反应
NH3·H2O ⇌ NH4++OH- α pH
HCl
NH4Cl
NaCl
NaOH
H2O
变大
变小
变小
变小
变小
变大
变小
变大
变大
变大
平衡浓度
c(1-α)
cα
cα
当< 5%时
Kaө=c2
稀释定律
6-4
弱酸弱碱溶液pH值的计算
一元弱酸弱碱c/Kө≥500时
HA:
B:
***物质
6-5
多元弱酸 Ka1ө>>Ka2ө>>Ka3ө,c(H+) 主要决定于第一步电离, c(H+)计算同于一元弱酸:
多元弱酸(碱)
c/Ka1ө≥500时
在二元弱酸中,Ka1ө>>Ka2ө, 忽略第二步电离,其酸根浓度近似等于Ka2 。
6-5
缓冲溶液的pH值主要决定于酸(碱)的pKaө(pKbө),其次与c(酸)/c(碱)有关。对一确定缓冲体系,可通过在一定范围内改变c(酸)/c(碱),调节缓冲溶液的pH值。
缓冲溶液的缓冲原理、pH值
6-8、9
c HIn/c In- ≥ 10 pH≤pKHIn-1 呈酸色
c HIn/c In- ≤ pH≥pKHIn+1 呈碱色
当c HIn=c In-时, pH = pKHIn变色点
变色范围为pKHIn±1, 2个pH单位
酸碱指示剂的变色原理、变色点、变色范围
酸碱滴定
滴定曲线:
溶液pH 随中和百分数(T%)变化的曲线。
指示剂的选择原则:
指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突
跃的范围内。
准确滴定的判据: C Ka10-8
多元酸多元碱和混合酸碱的滴定,能分步滴定的条件:
cAKA /cBKB  104 cAKA  10-8
6-11
影响滴定突跃的因素,化学计量点pH值及突跃范围的计算,指示剂的选择
影响滴定突跃的因素:溶液越浓,突越范围越大;Ka值越大,突跃范围越大。
化学计量点pH值的计算
突跃范围的计算:滴定终点±%
指示剂的选择:指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃的范围内
MO ~ ;MR ~ ;PP ~ ;
百里酚酞: 无色 -----(浅蓝)------
6-12