山东省莱州市沙河镇九年级化学全册第三单元海水中的化学第二节海水“晒盐”教案1鲁教版五四制 1137-化学备.docx

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山东省莱州市沙河镇九年级化学全册第三单元海水中的化学第二节海水“晒盐”教课设计1鲁教版五四制_1137-化学备
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海水中的化学
单元教材
本单元旨在帮助学生初步认识大海中储藏的丰富资源及其利用,体验科学
地位
的研究方法,逐渐建立正确的资源观和环境观。本单元的设置,既经过海
洋这个巨大的资源宝库,为学生开辟了一个新的广阔
的化学背景,又使学
生掌握了一些所必要的基础知识与基本方法,表现出“从生活走进化学,
从化学走向社会”的课程理念。
单元
目标
学法
建议
单元教课
计划

本单元将研究大海化学资源的开发和利用;怎样使海水中的化学元素转变
为对我们实用的物质(如Mg的制取);怎样使海水淡化及海底矿物的开发和利用;明确海水晒盐的原理及利用海水制纯碱的原理;还将研究饱和溶
液和不饱和溶液的定义及相互转变;固体物质的溶解度的观点及溶解度和溶解性的关系;溶解度曲线表示的意义;依据溶解度曲线来判断不一样物质的溶解度受温度的影响,进而明确夏季晒盐,冬季捞碱的道理;同时本单元还将研究纯碱的化学性质及一些常有饱和溶液的配制与蒸发结晶;海水淡化和粗盐的提纯。
重点:海水淡化;海水晒盐的原理;固体物质的溶解度及溶解度和溶解性
的关系;粗盐的提纯;氨碱法制纯碱的原理;纯碱的化学性质;常有盐的水溶性应用。
难点:海水淡化;海水晒盐的原理;溶解度的观点;氨碱法制纯碱的原理。
学****要与生产、生活亲密联系。
擅长提取、加工、整理信息。
设计制备物质的方案,评论方案好坏。
节次
课时
主要知识点
研究活动
第1节
1
大海中的资源;保护大海环境;
海水的淡化;开发
利用大海资源;海水的淡化
利用海底矿物。
第2节
3
海水“晒盐”的过程;饱和溶液;
饱和溶液的配制与
结晶(蒸发结晶与降温结晶);溶
蒸发结晶认识溶解
解度;溶解度曲线;粗盐的提纯。
度;绘制溶解度曲
线;粗盐的提纯。
第3节
3
氨碱法制纯碱的简单原理与主要
用食盐制纯碱;纯
流程;纯碱的性质;盐类。
碱的性质。
单元
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第二节海水“晒盐”
1、知道蒸发结晶是海水晒盐的基来源理;学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐;
认识食盐的用途和工业上精制食盐的方法。
学2、理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等观点;学会绘制并使用溶解度曲线图;目3、学惯用数形联合的方法办理实验数据(绘制溶解度曲线图);进一步提升在实
标:验研究中控制实验变量的能力。
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重点:海水晒盐的基来源理;工业上精制食盐的方法;“饱和溶液”、“溶解度”、
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有关
知识:
规律

“结晶”等观点
难点:绘制并使用溶解度曲线图;用数形联合的方法办理实验数据。
溶液、溶质、溶剂的观点
在一种溶液中溶剂只有一种,而溶质能够有多种。
有些物质能够溶解在水中制成溶液,有些物质几乎不溶于水重点
1、体物质溶解度有温度变化规律:大部分物质的溶解度随温度的高升而增大,如
KNO3;少量物质的溶解度受温度影响不大,如NaCl;很少量物质的溶解度随温度高升而减小,如Ca(OH)2。
2、加深对观点的理解,认识溶解度曲线的意义,逐渐学会依据溶解度曲线供给的信息,联合观点知识来解决问题。
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1、和溶液与不饱和溶液的相互转变是易错点,特色是对大部分物质来说,由饱
和溶液变成不饱和溶液应当高升温度,但关于Ca(OH)2来说,由饱和溶液变成不饱
思虑
和溶液则应降低温度。
误区:
2、浓稀与饱和不饱和没有必定的联系,这是一个易错点
3、固体溶解度四个因素缺一不行,缺乏此中一个则观点及其应用将是错误的。
知识点教师活动学生活动
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一、海水晒盐的
过程
海水晒盐的
原理
海水
蒸发池结晶
池
饱和溶液和不饱和溶液
定义
饱和溶液和不饱
和溶液之间的转
化
小结:
结晶:
晶体:是有规则
几何
外形的固体
蒸发结

[创建情形]
我们都知到由海水能够晒制食盐,但晒
盐过程的原理你理解吗?本节课我们
将以“海水晒盐”为载体,学****饱和
阅读教材
P9达成思虑题
溶液、溶解度、结晶等观点,并达成有
关的实验研究,指导学生阅读教材
P9
内容并达成下边的题目:
先将海水引入
池,经日晒蒸发
学生自行总结出不饱和溶液的概
水分到必定程度时,再导入___
念
池,持续日晒,海水成为食盐的
____
溶液,再晒就会渐渐析出食盐来,这时
议论怎样理解饱和溶液和不饱和
获得的晶体就是粗盐。
溶液的观点
实验研究:饱和溶液的配制和结晶
议论:饱和溶液与不饱和溶液之
饱和溶液:在必定温度下,必定质量的
间应怎样转变
溶剂里,不可以再溶解某种溶质的溶液。
思虑:要使一瓶靠近饱和的***
不饱和溶液:在必定温度下,必定质量
钾溶液变成饱和溶液可用的方法
的溶剂里,还可以再溶解某种溶质的溶
有
、
、
液。
。
理解饱和溶液和不饱
和溶液的时应注
理解结晶的含义
意:①第一,应明确“必定温度”
和
阅读
“必定量的溶剂”,由于改变温度或溶
“多识一点
剂量,饱和溶液和不饱和溶液能够相互
转变②其次应明确“某一物质”的饱和
溶液,比如在必定条件下,不可以
再溶
解NaCl,可持续溶解蔗糖,此时的溶液是NaCl的饱和溶液,对蔗糖来说,就是不饱和溶液了。
增添溶剂或高升温度
饱和溶液不饱和溶液
降低温度、蒸发溶剂增、加溶质
固体物质从它的饱和溶液中以晶体的
形式析出的过程。
总结
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知识点
教师活动
学生活动
引入:既然大部分物质在水中是有
必定的溶解限度的,那他们的溶解
能力大小该怎样表示和权衡呢?
学生依据给定的步骤进行实
设疑:我们相同需要思虑的是哪
些
验,记录现象,推测结论,然
影响固体物质在溶剂中
因素会影响固体物质在水中的溶解
后自己设计实验方案,独立地
的溶解限量的因素
限量呢?
进行研究并作出结论,进行交
实验研究:哪些因素影响固体物质
流反省
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在水中的溶解限量
溶质种类的影响:
在实验中要改变的因素是:溶质种
类
要保持不变的因素是:温度和水的
质量
温度的影响
在实验中要改变的因素是:
温度
要保持不变的
因素是:溶质的种类
和水的质量
实考证明:影
响固体物质在溶剂中
溶解限量的因素有:
不一样物质在同一溶剂中的溶解
能力不一样
同一种物质在不一样溶剂中的溶
学生认真察看该图,查出20℃
解能力不一样
及60℃时100***中最多溶解
同一种物质在同一种
溶剂中的
***钾的质量。
溶解能力与温度有关,一般固体物
试着用自己的语言说出什么
固体物质的溶解度
质温度越高溶解能力越强,但熟石
是固体物质的溶解度
灰相反,即温度越高,溶解能力越
理解、记忆
定义:
弱
理解溶解度的含义
活动天地:认识溶解度
溶解度的含义
在必定温度下,某物质在
100g
溶剂
议论:影响固体物质溶解度的
里达到饱和时能溶解的质量。
因素有哪些?
正确理解固体的溶解度观点需要注
学生着手绘制溶解度曲线
影响固体物质溶解度的
意四个重点:
议论:从溶解度曲线图上能得
因素
条件:在必定温度下
到哪些信息?经过绘制溶解
标准:在
100g溶剂中
度曲线有哪些领会和收获?
固体物质溶解度
的表
状态:达到饱和时
认真读图找信息,并剖析信息
示方法:
单位:以克为单位,由于溶解度
的用途
溶解度曲线
实质上是溶质的质量
溶解度曲线的意义
指该物质在此温度下,在100g溶剂
溶解度曲线的变化规律
中溶解达到饱和状态时,所溶解的
克数
理解记忆溶解度曲线的含义
内部因素:溶质和溶剂自己的性质
及变化规律
外面因素:温度。
阅读“多识一点”总结结晶的
活动天地:绘制溶解度曲线
门路
从曲线图上,我们能够查得
在线测试
0——100之间任一温度时的溶解
度,因此将表格数据变换成图像表
达,拥有直观连续等长处。
固体物质溶解度与溶解
指导学生认真察看几种物质的溶解
性的关系
度曲线图
比一比:看谁能从图中找到更多的
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信息。
小结:溶解度曲线的意义
表示某物质在不一样温度下的溶
解度
溶解度曲线上的每一点表示溶
结晶的门路:
质在某温度下的溶解度,溶液必定
是饱和溶液。
两条曲线的交错点表示两种溶
质在同一温度下拥有相同的溶解
度。
溶解度曲线下方的点,
表示溶液
是不饱和溶液
大部分固体物质的溶解度随温
度的高升而增大,表此刻曲线“坡
度”比较“陡”如:
KNO
3
少量固体物质的溶解度受温度
的影响很小,表此刻曲线“坡度”
比较“缓”如:NaCl
很少量物质的溶解度随温度的
高升而减小,表此刻曲线“坡度”
降落如:Ca(OH)
2
溶解性不过一般地说明某种物质在
某种溶剂里溶解能力的大小。溶解
度是权衡某种物质在某种溶剂里溶
解性大小的尺度。溶解度大小与溶
解性关系以下:
溶
解
<

1
>10
度
/g
—1
—
(
20
10
℃)
溶
解
难溶
微溶
可
易
性
分
溶
溶
类
注:绝对不溶的物质是不存在的。
蒸发结晶和降温结晶
总结:
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稳固练****br/>山东省莱州市沙河镇九年级化学全册第三单元海水中的化学第二节海水“晒盐”教课设计1鲁教版五四制_1137-化学备
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教后记:
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