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化学计量在实验中的应用-高中化学必修一第一章第二节.ppt

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第一章从实验学化学
§
第一课时
物质的量的单位——摩尔
C + O2 CO2
点燃
=
微观 1个C 1个O2 1个CO2
宏观 12g 32g 44g
物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。
(难见、难称量)
微观粒子
宏观物质
(可见、可称量)
物质的量
物理量
单位名称
单位符号
长度
米
m
质量
千克
kg
时间
秒
s
电流强度
安培
A
热力学温度
开尔文
K
物质的量
摩尔
mol
发光强度
坎德拉
cd
国际单位制(SI)的七个基本物理量
1mol任何例子所含的粒子数
=
=×1023(近似值)
一、物质的量
——表示含有一定数目微观粒子的集合体的一个物理量
——单位为摩尔(简称“摩”)
(n)
(mol)
n × NA = N(粒子个数)
(mol)
(mol-1)
二、阿伏加德罗常数(NA)
1mol任何粒子所含的粒子数,×1023 mol-1 表示
注意:
①物质的量这四个字是一个整体,是一个专用名词,不得简化或增添任何字,计量的是粒子的集合体,不是单个粒子。
②物质的量只适用于微观粒子,使用摩尔时,应指明粒子名称。(离子、分子、原子、电子及其特定组合)
:1molSO42- 1molCuSO4 5H2O
mol O2中含有的氧分子数目是多少?
解:
N(O2)= n(O2) × NA
= mol× ×1023mol-1
= × 1023
答: mol × 1023个。
[例题]
先公式、后数字;标明每一个量的所属;带单位计算。

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