氧化还原滴定.doc

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][Fe3]:2),3),++,试计算在化学计量点时的电位及其突跃范围。在此条件中采纳什么指示剂,滴定终点与化学计量点能否一致?已知在此条件下,Fe3+/Fe2+电对的E0`=,Sn4+/Sn2+电对的E0`=。解:用Fe3+标准溶液滴定Sn2+的反响以下;2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+查附表十一可知,在1mol/LHCl介质中EofSn4+/Sn2+=+/Fe2+=+%时:E=EofCSn4Sn4+/Sn2++()lgCSn2=+()=+%时,E=EofFe3+/Fe2++㏒=+㏒=—(9-22)Esp=(n1E1of+n2E2of)/(n1+n2)=(+2×)/3=***蓝作指示剂,EInof=,因为Esp≠EInof故滴定终点和化学计量点不一致。-,+时化学计量点的电位。假如两种状况下都采纳二苯***璜酸钠作指示剂,哪一种状况的偏差较小?已知在两种条件下,Cr2O72-/Cr3+的Eo=,指示剂的E03+/Fe2+电对在1mol/LHCl中的E0=,而在1mol/`=。解;反响:Cr2O7214H6Fe22Cr36Fe37H2O又,Esp6E0Cr2O72/Cr31E0Fe3/[H]147log72[Cr3]6EofCr2O72/Cr31EofFe3/[H]147log]72[Cr3在化学计量点时,[Cr3])在1mol/lHCl中,)1mol/.,。计算此KMnO4溶液的浓度。解:nKHC2O4H2O=××10-3CKMnO4VKMnO4×5=nKHC2O4H2O×.,求滴定度:(1)TKMnO4/Fe;(2)TKMnO4/Fe2O3;(3)TKMnO4/:MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe+4H2O(1)T=c×M/1000×b/aT=××5×10-5=(2)T=-310×××=(3)T=×-3×1×5×=.2643g纯As2O3标定某KMnO4溶液的浓度。先用NaOH溶解AsOKMnOmLKMnO溶液滴定,。解:=.5000g,用酸溶解后加入SnCl2,使Fe3+复原为Fe2+,。:(1)矿样中Fe及Fe2O3的质量分数各为多少?(2),,。。解:Fe2O3~2Fe3+~2Fe2+MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2-+5Fe3++4H2O2MnO4-+5C2O42-+6H+=2Mn2-+10CO2↑+8H2O2MnO-2O2+6H+=2Mn2-+5O2↑+8H2O4+5H5Fe2O3~10Fe2+~2MnO4-(1)=[(%)/]100%11000Fe=[()/]100%%==,在其酸性溶液中加入2C2O4溶液,试PbO2复原为Pb2+。所得溶液用氨水中和,使溶液中全部的Pb2+均积淀为PbC2O4。过滤,,,此后将所得PbC2O4积淀溶于酸后,,。计算试样中PbO和PbO2的质量分数。解:n总====5103**********mol-32/2103molnPbO2=10PbO2%=%%=2103molPb%=%%(Pb3O4),加一移液管Fe2+标准溶液和足量的稀H2SO4于此试样中。溶解作用停止此后,过分的Fe2+需-1KMnO4溶液滴定。相同一移液管的上述Fe2+标准溶液,,l-1KMnO4标准溶液滴准时,。计算铅丹中Pb3O4的质量分数。解:Pb3O4+2Fe2++2+3++8H=3Pb+2Fe+4H2OMnO4-+5Fe2++8H+=Mn2-+5Fe3++4H2O5Pb3O4~10Fe2+~2MnO4-5(V1V2)C103MPb3O4=2ms5()==%,。待反响完满后,,。计算软锰矿中MnO2的质量分数?解:n过==(n总-n过)2=2nn=%=%%。,才能使滴定管读到的体积(单位ml)恰巧等于试样铁的质量分数(%)解:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++%=1000A=V110c=mol/=,使此中的Cr3+氧化为Cr2O72-,此后加入10ml3mol/。过分的Fe2+,。试求试样中的铬的质量分数。若以Cr2O3表