考点三晶体结构与性质.docx

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NaCl>CsCl。。晶格能越大,形成的离子晶体越稳固,熔点越高,硬度也越大。③,物质的熔、沸点越高;能形成氢键的分子晶体熔、沸点失常的高,如H2O>H2Te>H2Se>H2S。,相对分子质量越大,熔、沸点越高,如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。(相对分子质量靠近),分子的极性越大,其熔、沸点越高,CO>N2,CH3OH>CH3CH3。,支链越多,熔、沸点越低。④金属晶体金属离子半径越小,离子所带电荷数越多,其金属键越强,金属的熔、沸点越高,如熔、沸点:Na<Mg<Al。命题法2晶体化学式的计算典例2如图是超导化合物——钙钛矿晶体中最小重复单元(晶胞)的构造。考点三晶体构造与性质考点三晶体构造与性质考点三晶体构造与性质8考点三晶体构造与性质考点三晶体构造与性质考点三晶体构造与性质请回复:(1)该化合物的化学式为____________________。(2)在该化合物晶体中,与某个钛离子距离近来且相等的其余钛离子共有________个。(3)设该化合物的式量为M,密度为ag/cm3,阿伏加德罗常数为NA,那么晶体中钙离子与钛离子之间的最短距离为______________。[分析](1)这个晶胞对位于极点上的每个钛原子据有的份额为1/8,所以每个晶胞单独据有的钛原子个数为8×1/8=1个;它对位于棱上的每个氧原子据有的份额为1/4,所以每个晶胞独自据有的氧原子个数为12×1/4=3个;每个晶胞所有拥有体内的那一个钙原子;所以该晶胞中独自据有的钛原子、氧原子和钙原子的个数分别为1、3、1,所以该化合物的化学式为CaTiO3。(2)钛位于立方体的极点上,与一个钛离子距离近来的钛离子是与它共棱的。在x轴或y轴或z轴上,与它共棱的离子都是两个,所以共6个。设这类立方晶胞的边长是b,那么,钙离子与钛离子之间的距离是体对角线的一半,331mol晶体,即2·b。因为每个立方体的体积为b,而N个这样的立方体聚积到一同就是A其质量为Mg,其体积为g3=M/acm3。得NA·b3=M/acm3,所以,b=3Mcm,Mag/cma·NA33M由此可知,题中所求距离为b=2·a·NAcm。[答案](1)CaTiO3(2)6(3)33M2··AcmaN【解题法】晶体化学式计算方法——均派法计算方法——均派法①晶胞中随意地点上的一个粒子被n个晶胞共用,那么每个晶胞对这个原子分得份额就1/n。常有考题里波及的晶胞有立方晶胞、六方晶胞、三棱晶胞,以立方晶胞最为常有。②下表为不一样晶胞不一样地点微粒均派的根本状况考点三晶体构造与性质考点三晶体构造与性质考点三晶体构造与性质9考点三晶体构造与性质考点三晶体构造与性质考点三晶体构造与性质极点棱面心内部每个极点上的粒子被每条棱上的粒子被4个晶每个面心上的粒子被立方8个晶胞共用,每个粒2个晶胞共用,每个粒晶胞内的粒子完胞共用,每个粒子只有1/4晶胞子只有1/8属于该晶子只有1/2属于该晶全属于该晶胞属于该晶胞胞胞每条横棱上的粒子被4个每个极点上的粒子被晶胞共用,每个粒子只有每个面心上的粒子被六方6个晶胞共用,每个粒1/4属于该晶胞;每条纵棱2个晶胞共用,每个粒晶胞内的粒子完晶胞子只有1/6属于该晶上的粒子被3个晶胞共用,子只有1/2属于该晶全属于该晶胞胞每个粒子只有1/3属于该胞晶胞每条横棱上的粒子被4个每个极点上的粒子被晶胞共用,每个粒子只有每个面心上的粒子被三棱12个晶胞共用,每个1/4属于该晶胞;每条纵棱2个晶胞共用,每个粒晶胞内的粒子完晶胞粒子只有1/12属于该上的粒子被6个晶胞共用,子只有1/2属于该晶全属于该晶胞晶胞每个粒子只有1/6属于该胞晶胞(2)思想门路n×M获取关系式:ρ=3,再依据题目条件代入数据,移项、化简即可。a×NA1.***在自然界中常以CaF2的形式存在。以下相关CaF2的表述正确的选项是________。2+--的离子半径小于Cl-,∶1的物质,,所以CaF2在熔融状态下能导电(2)CaF2难溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原由是__________________(用离子方程考点三晶体构造与性质考点三晶体构造与性质考点三晶体构造与性质10考点三晶体构造与性质考点三晶体构造与性质考点三晶体构造与性质