滴定分析概论(新).ppt

第五章滴定分析概论
一、学****目的及要求
通过本章学****掌握滴定分析对滴定反应的要求及滴定方式,熟悉滴定分析法的特点和分类,掌握标准溶液的配制、标定和浓度的表示方法,掌握滴定分析对有关计算,了解基准物质的条件
二、考核知识点与考核目标
(一)重点
识记:基准物质、标准溶液、物质的量浓度、滴定度
理解:标准溶液的配制(直接法、间接法)及适用性
应用:滴定分析的相关计算
(二)次重点
识记:滴定分析法的分类和特点
滴定分析对滴定反应的要求、滴定方式
理解:滴定方式及适用性
应用:物质的量浓度与滴定度的换算
(三)一般
识记:基准物质的定义及应符合的条件
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第四章滴定分析法概论
将已知准确浓度的试剂溶液滴加到待测物质的溶液中,直到所滴加的试剂与待测物质按化学计量关系定量反应为止,然后根据试液的浓度和体积,通过定量关系计算待测物质含量.
标准溶液
待测溶液
滴定:将滴定剂通过滴定管
滴入待测溶液中的过程
标准溶液:已知准确浓度的试剂溶液
滴定剂:用于滴定的标准溶液
化学计量点:滴定剂(标准溶液)与待测物质按
化学计量关系恰好完全反应的那一
点,简称计量点。
理论值
指示剂:能在计量点附近发生颜色
变化的试剂
滴定终点:滴定分析中指示剂发生颜色
改变的那一点
实测值
?在滴定分析中,一般用什么方法确定计量点的到达
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终点误差:滴定终点与化学计量点不一致造成
的误差
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仪器简单,简便快速,准确度高
应用广泛,适于常量分析
第一节滴定反应条件和滴定方式
一、滴定反应条件




二、滴定方式
特点:
?
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NaOH + HAc = NaAc + H2O
CaCO3 +2 HCl = CO2 + H2O + CaCl2
NaOH + HCl = NaCl + H2O
3. 置换滴定法
先用适当试剂与待测物质反应,定量置换出
另一种物质,再用标准溶液去滴定该物质。

2. 剩余滴定法(返滴定法)
先准确加入过量的标准溶液,与被测物完
全反应后,再用另外一个标准溶液滴定剩余的
标准溶液。
用标准溶液直接滴定被测物质溶液。