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第10讲四大平衡常数及应用
考纲定位
命题热点及考频考题
核心素养
、电离常数、水解常数、溶度积常数进行相关计算及解释相关平衡问题。
、电离常数、水解常数、溶度积常数的相互关系及应用。
(Ksp)的含义,能进行相关的计算。
、Ka(或Kb)和Kh的应用
2017年Ⅱ卷T12B;2017年Ⅰ卷T13 A;2016年Ⅰ卷T12;2016年Ⅱ卷T26(4);2016年Ⅲ卷T13;2015年Ⅰ卷T13D;2012年Ⅰ卷T11
——能用平衡常数定量分析各类平衡问题。
——应用四大平衡常数研究相应化学过程的特征。
——运用化学平衡“三段式”计算模型解决平衡移动问题和四大常数的相互换算问题。

2017年Ⅱ卷T27(5);2017年Ⅱ卷T13D;2017年Ⅲ卷T13;2016年Ⅰ卷T27(3);2016年Ⅲ卷T13D;2015年Ⅰ卷T28(3);2015年Ⅱ卷T26(4);2015年Ⅰ卷T28(3);2014年Ⅰ卷T11
命题热点1 Kw、Ka(或Kb)、Kh的应用
(对应学生用书第46页)
■储知识——剖解重点难点备考·
三大平衡常数的表达式与应用
(1)表达式
符号
适用
体系
平衡关系式(实例)
及平衡常数表达式
水的离子
积常数
Kw
任意
水溶液
H2OH++OH-
Kw=c(H+)·c(OH-)
弱电解质电
离平衡常数
Ka或Kb
弱酸或
弱碱溶液
HFH++F-
Ka=
盐的水解
平衡常数
Kh
弱离子的
盐溶液
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
Kh=
(2)相关规律
①Qc与K的关系。
二者表达式相同,若Qc<K,平衡正向移动;若Qc=K,平衡不移动;若Qc>K,平衡逆向移动。
②平衡常数都只与温度有关,温度不变,平衡常数不变。升高温度,Ka、Kb、Kw、Kh均增大。
③Ka、Kh、Kw三者的关系式为Kh=;Kb、Kh、Kw三者的关系式为Kh=。
[失分预警]
“四大常数”使用常见错误
(1)Ka、Kh、Kw数值不随其离子浓度的变化而变化,只与温度有关,Ka、Kh、Kw随着温度的升高而增大。在温度一定时,平衡常数不变,与化学平衡是否移动无关。
(2)Kw常误认为是水电离的c(H+)与c(OH-)的乘积。
(3)只有常温下水的离子积常数Kw=×10-14。
■对点练——沿着高考方向训练·
,下列数据不一定增大的是( )




C [升高温度,活化分子的百分数增大,有效碰撞的次数增多,则反应速率加快;水的电离吸热,升高温度促进电离,水的离子积常数Kw增大;若化学反应为放热反应,则升高温度,平衡逆向移动,K减小;弱酸的电离吸热,升高温度促进电离,弱酸的电离平衡常数Ka增大。]
,某酸HA的电离常数K=1×10-5。下列说法中正确的是( )
【导学号:97184125】
,减小
, mol/L HA溶液中水电离出的c(H+)为10-13 mol/L
,存在关系:2c(Na+)=c(A-)
+c(Cl-)
, mol/L NaA溶液的水解常数为10-9
D [HA溶液中加入NaA固体后抑制HA的电离,===Kh==10-9,故比值不变,A错误、D正确;常温下, mol/L的HA溶液中氢离子浓度约为(×10-5)1/2 mol/L= mol/L,则水电离出的c(H+)为10-11 mol/L,B错误;NaA溶液中加入盐酸至恰好完全反应,根据物料守恒:2c(Na+)=c(A-)+c(HA)+c(Cl-),C错误。]
3.(2017·衡水押题卷)化学上常用AG表示溶液中的lg 。25 ℃时, mol·L
- mL mol·L-1的HNO2溶液,AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )
【导学号:97184126】
=
(H+)-c(OH-)=c(NO)-c(HNO2)
,加入NaOH溶液的体积为20 mL
℃时,HNO2的电离常数Ka=×10-
A [D点lg =-,则=×10-,因为Kw=×10-14,所以c(H