广州高中化学化学键学习学案.doc

化学键
一、知识网络
1.
化学键
离子键
离子化合物
分类
表示方法:
共价键
金属键
极性键
非极性键
共价化合物
非金属单质
极性分子
非极性分子
键参数
键能
键长
键角
分子的稳定性
分子空间构型
同种原子
不同种原子
电子式、结构式(适用于共价键)
、离子键的概念
化学键:晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用,通常叫做化学键。
离子键:阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
形成条件和原因

共价键:原子间通过共用电子对所形成的化学键,叫共价键
表示方法:
:H HH
H—Cl H

H—N—H
形成过程 H×+.H
分类:非极性键定义:共用电子对不偏于任何一方
特定:存在于同种原子之间 A—A单质、共价化合物、离子化合物、离子化合物中都可能含有此键。
例:Cl2、H2O2、Na2O2
极性键定义:共用电子对偏向成键原子的一方
特点:存在于不同种原子之间 B—A
共价化合物、离子化合物中都可能含有此键
键参数:
键能:折开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所放出的能量,这个键能就叫键能。
键能越大,键越牢固,分子越稳定。
键角:分子中相邻的键和键之间的夹高考资源网角叫键角。它决定分子的空间构型和分子的极性
键长:两成键原子核之间的平均距离叫键长。
键越短、键能较大,键越牢固,分子越稳定。
,正确的是( )


,又存在极性键的是

,既含有离子键,又含有非极性共价键的是

、分子间作用力比较

化学键
氢键
分子间作用力
概念
相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用
某些物质的分子间(或分子内),半径小,非金属性很强的原子与氢原子的静电作用
物质的分子间存在的微弱的相互作用
范围
分子或某些晶体内
分子间(分子内)
分子间
性质影响
主要影响物质的化学性质
主要影响物质的物理性质
主要影响物质的物理性质

(1)原子的电子式:在元素符号的周围画小黑点(或×)表示原子的最外层电子。如:
(2)离子的电子式:阳离子的电子式一般用它的离子符号表示;在阴离子或原子团外加方括弧,并在方括弧的右上角标出离子所带电荷的电性和电量。如:
(3)分子或共价化合物电子式:正确标出共用电子对数目。
(4)离子化合价电子式,阳离子的外层电子不再标出,只在元素符号右上角标出正电荷,而阴离子则要标出外层电子,并加上方括号,在右上角标出负电荷。阴离子电荷总数与阳离子电荷总数相等,因为化合物本身是电中性的。
(5)用电子式表示单质分子或化合物的形成过程

C.-CH3


3.