高二化学离子平衡期末复习.doc

电离平衡、盐类的水解;沉淀溶解平衡
相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 Ca:40
一、选择题(本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。)
( )

,HCl是强电解质,所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时,中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少
、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时,产生H2的量相同,放出H2的速率不等
-的物质的量浓度相同
,各组离子一定能够大量共存的是( )
:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
(H+)=10-12mol/L的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
:K+、SO42-、Cl-、H+
,·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液,生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如右图所示,a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液,下列有关说法中正确的是( )
:a<b<d<c
:a<b<c<d


,并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是( )




℃时,水的离子积常数Kw=1×l0-12,对于该温度下pH=1的硫酸,下列叙述正确的是( )
=13的Ba(OH)2溶液,反应后溶液呈中性
(H+)与水电离出的c(H+)之比为10-10

(H+)是同温下pH为3的硫酸中水电离出的c(H+)的100倍
***酸、硫酸、***和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数:从下表格中判断下列说法正确的是( )
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
×10-5
×10-9
×10-9
×10-10

***酸是这四种酸中最弱的酸
=2H++SO42-
,但醋酸可以区别这四种酸的强弱
、Na2S、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CO32-浓度的变化依次为( )
、增大、减小 、减小、减小
、增大、增大 、减小、增大
,判断在等浓度的NaF、NaHSO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是( )
(HSO3-)>