高中化学中的“四大平衡”专题复习.ppt

—高中化学四大平衡
化学平衡
电离平衡
水解平衡
沉淀溶解平衡
四大平衡
一、四大平衡的共同点
1. 所有的平衡都建立在可逆“反应”的基础上
平衡类别
化学平衡
电离平衡
水解平衡
溶解平衡
研究对象
可逆反应
弱电解质
盐中的“弱”离子
溶质与其
饱和液的
共存体系
平衡特点
逆、等、定、动、变
2. 都能用勒夏特列原理解释平衡的移动
只减不消除; “增谁谁多,减谁谁少”
勒夏特列原理:如果改变影响化学平衡的一个条件(如温度、浓度、压强等),平衡就向减弱这个改变的方向移动.
NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)
HAc H++Ac-,
影响平衡的条件
平衡移动的方向
平衡移动的结果
浓度
增大反应物
减小生成物
减小反应物
增大生成物
压强
增大压强
减小压强
温度
升高温度
降低温度
向正向移动
向逆向移动
向体积缩小移动
向体积增大移动
向吸热方向移动
向放热方向移动
使反应物浓度增大
使生成物浓度减小
使反应物浓度减小
使生成物浓度增大
使压强增大
使压强减小
使温度升高
使温度降低
化学平衡移动小结:
在密闭容器中CO2(g)+C(s) 2CO(g) ΔH>0,达到平衡后,改变下列条件,则指定物质的浓度及平衡如何变化:
(1)增加C,平衡,c(CO) 。
(2)保持温度不变,减小密闭容器体积,则平衡,c(CO2) 。
(3)保持密闭容器体积和温度不变,通入N2,则平衡,c(CO2) 。
(4)其他条件不变时,升高温度,平衡,
c(CO) 。
(5)使用催化剂,反应速率,
平衡。
不移动
不变
逆向移动
增大
不移动
不变
正向移动
增大
增大
不移动
: CH3COOH CH3COO-+H+
电离
程度
n(H+)
c(H+)
导电
能力
电离
常数
加水
升温
CH3COONa
加HCl
NaOH
增大
增大
减小
减弱
不变
增大
增大
增大
增强
增大
减小
减小
减小
增强
不变
减小
增大
增大
增强
不变
增大
减小
减小
增强
不变
条件改变
移动方向
c(H+)
C(OH-)
电离度
升温
加酸
加碱
活泼金属
NaHSO4
AlCl3
Na2CO3
NaCl
NH4Ac
左
左
右
右
右
右
左
不
不
不
不
增
增
增
减
减
减
减
增
增
增
增
减
增
减
减
增
减
增
减
减
减
右
增
增
增
H2O H+ + OH-
向右
增大
增大
减小
向右
减小
减小
增大
向右
减小
增大
增大
向右
减小
减小
增大
向左
增大
增大
减小
向左
增大
减小
减小
向右
减小
减小
增大
3. 都存在平衡常数K
平衡类别
化学平衡
电离平衡
水解平衡
溶解平衡
平衡常数
K
Ka(Kw)
Kh
Ksp
K仅受影响; K越大,反应的正向进行程度;
可以用Qc和K判断平衡移动的方向。
Q>K,平衡移动
Q = K,化学状态
Q<K,平衡移动
温度
越大
逆向
达平衡
正向