电解池 - 电解池.ppt

电解池
第三节
湘东中学高二化学钟建国
第一课时
学****目标:
通过对***化铜电解体系的分析,掌握电解原理、电解池等概念,清晰的建立起电极反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极。
学****重点:
对电解原理的理解、电极反应式的书写。
活动与探究
向***化铜溶液中通入直流电
交流研讨:
通电后,溶液中、电极上为什么会出现这些现象呢? 发生了哪些反应呢?
实验现象:
电解CuCl2溶液
与电源负极相连石墨(阴极)---有红色物质析出;
与电源正极相连石墨(阳极)---有使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体放出。
CuCl2溶液颜色变浅
实验:用惰性(石墨)电极电解***化铜溶液
【实验分析】
通电前:分析***化铜溶液中的离子情况
通电后:(必须直流电)
Cu2+ 、H+移向阴极, Cu2+得到电子变成Cu,发生还原反应。即: Cu2++ 2e- =Cu
}
做无规则运动
阳离子:Cu2+ 、H+
阴离子:Cl- 、OH-
总反应式:
CuCl 2 Cu+Cl2 ↑
通电
Cl- 、OH-移向阳极, Cl-失去电子变成Cl2,
发生氧化反应。即: 2Cl- -- 2e- =Cl2↑
+
-
阴极
阳极
e-
阳离子
阴离子
得电子还原反应
失电子氧化反应
使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。
:把电能转化为化学能的装置。
一、电解
1、定义
电解池:
电解:
练****br/>符合电解原理的是:①电解是把化学能转变为电能;②电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化; ③不能自发进行的氧化还原反应,通过电解原理可以实现;④原电池的负极与电解池的阴极发生的都是氧化反应. ( )
A : ①②③④; B : ①②③;
C : ②③; D : ②③④;
C
2、构成条件
(1)外加直流电源
(2)与电源相连的两个电极
(3)电解质溶液或熔化的电解质
(4)用导线连接形成闭合回路
C
C
CuCl2溶液
阳极
阴极
e-
e-
判断下列装置何为原电池?何为电解池?
C
C
稀H2SO4
Fe
C
CuCl2溶液
电解池
原电池