电解池 - 电解池.ppt

第三节
电解池
第一课时
湘东中学高二化学钟建国
学****目标:
通过对***化铜电解体系的分析,掌握电解
原理、电解池等概念,清晰的建立起电极反应
的概念并能够正确地判断阴极和阳极。
学****重点:
对电解原理的理解、电极反应式的书写。
活动与究向***化铜溶液中通入直流电
电解***化铜溶液
石墨
石墨
阴极
阳极
CuCl2
溶液
实验现象
电解CuCI溶液
与电源负极相连石墨(阴极)一有红色物质
析出;
与电源正极相连石墨(阳极)一有使湿润淀粉
K|试纸变蓝的气体放出。
cucl2溶液颜色变浅
交流研讨:
通电后,溶液中、电极上为什么会出现这些现象呢?
发生了哪些反应呢?
实验分析】
实验:用惰性(石墨)电极电解***化铜溶液
通电前:分析***化铜溶液中的离子情况
阳离子:Cu2+、H+
阴离子:c、OH
做无规则运动
通电后:(必须直流电)
Cu2+、H+移向阴极,CU2+得到电子变成CU,
发生还原反应。即:Cu2++2e=Cu
c、OH移向阳极,C}失去电子变成cl2,
发生氧化反应。即:2c}-2e=Cl2↑
总反应式:CuCl2通电Cu+C2↑
阳极
阴极
失电子氧化反应
阳阴
离离
子
得电子还原反应
电解
1、定义
电解:使电流通过电解质溶液而在阴阳两
极引起氧化还原反应的过程。
电解偕助电流引起氧化还原反应的装置即
把电能转化为化学能的装置。
练****br/>符合电解原理的是:⑦电解是把化学
能转变为电能;②电解质溶液导电是化学
变化,金属导电是物理变化;③不能自发
进行的氧化还原反应,通过电解原理可以
实现;④原电池的负极与电解池的阴极发
生的都是氧化反应
A:①②③④;
B:①②③;
G:②③;
D:②③④;
判断下列装置何为原电池?何为电解池?
C
C
Fe
C
稀H2SO
CuC
液
电解池
原电池