酸碱中和滴定.doc

酸碱中和滴定.doc学科:化学
教学内容:酸碱中和滴定
【基础知识精讲】
要点1:用已知物质的浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法叫中和滴定.
要点2:酸碱中和滴定的仪器是:酸式滴定管,碱式滴定管,滴定管夹,铁架台,锥形瓶,烧杯.
要点3:酸碱中和滴定一般选用的指示剂是***橙和酚酞,石蕊试液由于变色的PH范围较大而且变色不明显,所以通常不选用,为减小误差,指示剂的用量要控制在2~3滴.
要点4:滴定误差分析:滴定测定待测液的浓度时消耗标准溶液多,则结果偏高;消耗标准溶液少,,当酸碱恰好中和时有如下关系:C标V标n标=C待V待n待
故C待=,由于C标,n标,V待n待均为定值,所以C待的大小取决于V标的大小,V标偏大,则C标偏大;V标偏小,则C标偏小.
要点5: 知识网络
【重点难点解析】
重点:酸碱中和滴定原理.
难点:①,可靠性;②酸碱中和滴定的计量依据与计算.
中和滴定中的误差分析:
以盐酸滴定NaOH为例,依据C待=进行分析.
(1)滴定前,用蒸馏水洗滴定管后,未用标准溶液润洗,由于滴定管内存有少量水,使标准酸液浓度降低,则消耗标准酸即V酸偏大,则C碱值偏高.
(2)滴定前,滴定管尖端有气泡,滴定后气泡消失说明一部分酸液用于填充气泡所占体积,则V
酸增大,C碱偏高.
(3)滴定前,用得测液润洗锥形瓶,则会使待测液物质的量增加,因而滴定时所用的酸液的V酸值增大,C酸值偏高.
(4)读V酸的刻度时,滴定前平视,滴定后俯视,则读出的V酸数值偏小,因而C碱值偏低.
(5)若用***橙作指示剂,,若溶液变为红色,说明酸过量,V酸值增大,则C碱值偏高.
(6)滴定前用蒸馏水将盛入锥形瓶里的一定容积的待测液稀释,虽然待测液浓度小了,,则C碱值也没有变化.
【难题巧解点拨】
例1: ,如果滴定误差在±%以内,反应完毕后,溶液的PH范围为( )
~ ~ ~ ~8
分析:,当滴入的NaOH溶液体积恰好为100ml时,溶液的PH=7,实际操作中肯定有误差,,误差为+%,,误差为-%,(OH-)==5×10-5mol/L
则c(H+)=2×mol/L PH=10-lg2=
碱不足时c(H+)==5×10-5mol/L
PH=5-lg5=
答案:C
例2:用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量,可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂).试回答:
(1)滴定时BaCO3能否溶解?理由是
(2)如用***橙做指示剂,则测定的结果
分析:(1)因为BaCO3在酸性溶液中才会溶解,本实验是Ba2CO3沉淀在NaOH的碱性溶液里,所以滴定时BaCO3不会溶解.
(2)***~,,溶液呈黄色,~,,本实验如用***橙作指示剂,则在滴定到***橙从黄色变为橙色时,,表明已超过了反应的中点,已有部分BaCO3跟盐酸反应,其所消耗的盐酸的量偏大,从而使测定结果偏高.
答案:(1)滴定时BaCO3不会溶解,因为酚酞的变色范围为8~10,即PH范围呈碱性,而BaCO3需在酸性溶液中才会溶解.
(2)偏高.
例3:在一支25ml的碱式滴定管中,,用量筒接取,所得溶液的体积为( )

分析:滴定管的刻度和常用的量筒不同,是刻度“0”是在上边(量筒是满刻度线在上边),满刻度线在下边、,,,还有满刻度以下的溶液也被放出,.
答案:C
【命题趋势分析】
常考知识点:中和滴定的原理、操作、指示剂的选择,误差分析为常考知识点;也可结合科学实验、农业、工业生产综合命题.
【典型热点考题】
例1:某学生中和滴定实验的过程如下: