氯溴碘及其化合物.ppt

专题2 第一单元
氯、溴、碘及其化合物
1、氯气的生产
(1)工业制法
工业上制Cl2通常是用电解饱和食盐水的方法,方程式是。
(2)实验室制法
①原理:实验室制Cl2通常用浓盐酸和MnO2加热的方法,反应的化学方程式是
。在反应中作氧化剂,HCl表现的性质是和酸性。
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
MnO2
还原性
:
请说出实验室其他制备氯气的方法
②装置类型:属于固+液气体。
③收集方法:排法。
④除杂:实验室制得的Cl2常含有HCl、H2O等杂质,通常使混合气体通过饱和食盐水,以除去,再通过浓硫酸以除去。
⑤尾气处理:实验室制取Cl2时应防止尾气对空气的污染,多余的Cl2用NaOH溶液吸收,反应的化学方程式是。
饱和
食盐水
HCl
H2O
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
如何检验收集满?
思考练习
P27 提组演练
P26 例题2
2、溴、碘的提取
Cl2+2KI===2KCl+I2
写出用双氧水氧化碘离子的离子方程式
[例2](2009·天津理综,9)海水是巨大的资源宝库,在海水淡化及综合利用方面,天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下:
(1)请列举海水淡化的两种方法:________、________。
(2)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的为______________。
(3)步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式为__________。
由此反应可知,除环境保护外,在工业生产中应解决的主要问题是________________________。
(5)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法,查阅了有关资料;Br2的沸点为59 ℃,微溶于水,有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后,绘制了如下装置简图: