如何解读财务报表.ppt

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1、原电池的定义:
。
能量转化是将能转化为能。
2、构成条件:
发生原电池反应的条件:
。
3、对于同一个氧化-还原反应来说,如果其它条件相
同,构成原电池和不构成原电池时,反应速度区别
是: 。
通过氧化还原反应将化学能转化为电能的装置
化学
电
金属性不同的两种金属或金属与非金属,
用导线连接或直接接触,浸泡在同一电解质溶液中
满足构成原电池的条件存在着能够自发进行的氧化还原反应。
构成原电池反应后速度加快
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4、电子、离子、电流的方向:
电子从经到达;
阳离子从经到达;
阴离子从经到达;
电流:外电路,内电路。
5、下列是某同学做完铜锌原电池探究实验后,得出的结论和认识,你认为下列结论正确的是:
A、构成原电池的两个电极的材料必须都是金属
B、电子不能在负极直接给氧化剂,须经导线到正极再给氧化剂
C、用铜、银作电极,稀硫酸作电解质溶液,氢气在银电极产生、D、用镁、铁作电极,稀硫酸作电解质溶液,两个电极都会放出
氢气
负极
导线
正极
负极
电解质溶液
正极
正极
电解质溶液
负极
正极到负极
负极到正极
思考:下列装置能否构成原电池,能否发生原电池反应
H2SO4
H2SO4
写出电极反应式:
负极:
正极:
Zn – 2e- = Zn2+
2H+ + 2e- = H2
思考:下列装置能否构成原电池,能否发生原电池反应
CuSO4
CuSO4
写出电极反应式:
负极:
正极:
Zn – 2e- = Zn2+
Cu2+ + 2e- = Cu
思考:下列装置能否构成原电池,能否发生原电池反应
ZnSO4
ZnSO4
正极所在电解质中不存在能够与负极自发进行的氧化还原反应的物质
思考:下列装置能否构成原电池,能否发生原电池反应
CuSO4
ZnSO4
写出电极反应式:
负极:
正极:
Zn – 2e- = Zn2+
Cu2+ + 2e- = Cu
思考:下列装置能否构成原电池,能否发生原电池反应
ZnSO4
CuSO4
正极所在电解质中不存在能够与负极自发进行的氧化还原反应的物质
负极反应正极反应
比较上述电极反应式的写法与我们现在写法的区别!
思考:
各种各样的电池
新泰一中崔晓旭
课程标准要求
(内容标准)
认识研制新型电池的重要性
(活动探究标准)
不同种类电池的特点、性能与用途