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第一轮复****br/>氧化还原反应
氧化还原反应(复****br/>考试内容
氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。
标明电子转移的方向和数目。
比较氧化性或还原性的强弱。
依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计算。
(1)本质:
有电子转移
(2)特征:
元素化合价发生了变化
(3)判断:
凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应
一、氧化还原反应的本质、特征、判断
(4) 氧化还原反应与基本反应类型的关系
置换反应______氧化还原反应;
复分解反应________氧化还原反应(即非氧化还原反应)
有____参加的化合反应属于氧化还原反应;
有_____生成的分解反应属于氧化还原反应。
氧化还原
置换
化合
分解
复分解
一定是
一定不是
单质
单质
二、氧化还原反应各概念间的关系
氧化剂→_____→______→_____→______→______
↑↑↑↑↑↑
反应物—性质—本质—特征—反应—生成物
↓↓↓↓↓↓
还原剂→_____→______→_____→______→______
氧化性
得电子
价降低
被还原
还原反应
还原性
失电子
价升高
被氧化
氧化反应
还原产物
氧化产物
氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物
化合价升高、失电子、被氧化
化合价降低、得电子、被还原
氧化剂:降、得、还原,
还原剂:升、失、氧化.
1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B、肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
C、某元素从化合态变为游离态,该元素一定被还原
D、金属原子失电子越多,其还原性越强
【练****br/>A
2、常温下,在溶液中可以发生反应X+2Y3+==2Y2+
+X2+,则下列叙述:①X被氧化;②X是氧化剂;③X
具有还原性;④Y2+是氧化产物;⑤Y2+具有还原性
中,正确的是( )
A、②④ B、①③④ C、①③⑤ D、②⑤
C
①Na+H2O;②Na2O+H2O;③NO2+H2O;④Cl2+H2O;⑤F2+H2O;⑥SO2+H2O中,属于氧化还原反应,但水既不是氧化剂,又不是还原剂的是
A. ①③ B. ②⑥ C. ④⑤ D. ③④
D
(1)、双线桥法
KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O
(2)、单线桥法
KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O
+5 -1 0
化合价降低,得到5e-,被还原
化合价升高,失去5e-,被氧化
5e-
三、氧化还原反应的表示
思考:反应中氧化产物与还原产物之比是多少?
【练****br/>4、在 3Cu+8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中,还原剂是,氧化剂是,还原产物是,氧化产物是,4 mol HNO3参加反应,其中被还原的是 mol。用“单线桥”表示该反应转移电子的数目和方向。
Cu
HNO3
NO
Cu(NO3)2
1
,人们很早就得到高***酸和高碘酸及其盐,但无论用什么方法都得不到+,有个名叫Appelman的化学家用发现不久的XeF2和HBrO3反应,首次检测出BrO4-,随后在1971年用XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应,得到了很纯的KBrO4晶体。
(1)已知XeF2和水反应放出氧气和氙气,***则以化合态留在水溶液中。其化学方程式为:________________。该反应中的氧化剂是___,被氧化的元素是_____.
(2)写出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反应的化学方程式_________________,标明电子转移方向和数目.
5.(1)2XeF2+2H2O = O2↑+2Xe↑+4HF,XeF2,负二价的氧元素