O2O网站策划网站运营方案.ppt

第1节弱电解质的电离平衡
板块三限时规范特训
时间:45分钟满分:100分
一、选择题(每题6分,共72分)
, mol·L-1的氨水,下列判断正确的是( )
++3OH-===Al(OH)3↓
,溶液中c(NH)·c(OH-)变大
,溶液不显中性
=13
答案 C
解析一水合氨是弱碱,书写离子方程式时不能拆写,应为Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH,A错误;加水稀释虽然能促进氨水的电离,但c(NH)和c(OH-)都减小,即c(NH)·c(OH-)减小,B错误;用***完全中和后,生成***铵,***铵为强酸弱碱盐,其水溶液显酸性,C正确;因为一水合氨为弱碱,部分电离, mol·L-1的氨水中c(OH-) mol·L-1,D错误。
2.[2017·上海六校联考]在室温下,100 mL mol·L-1的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小,同时又要使醋酸的电离程度减小,可采取的措施为( )




答案 B
解析醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加入少量CH3COONa固体,溶液中c(CH3COO-)增大,平衡逆向移动,醋酸的电离程度减小,则溶液中c(H+)减小,酸性减弱,pH增大,A错误;通入少量HCl气体,溶液中c(H+)增大,平衡逆向移动,醋酸的电离程度减小,但溶液的酸性增强,pH减小,B正确;升高温度,电离平衡正向移动,醋酸的电离程度增大,溶液中c(H+)增大,pH减小,C错误;加入少量NaOH固体,OH-与H+结合生成H2O,溶液中c(H+)减小,溶液的pH增大,电离平衡正向移动,醋酸的电离程度增大,D错误。
3.[2017·西安模拟] mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下平衡:NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-。下列叙述中正确的是( )
,盐酸与NH3反应生成NH4Cl,使NH3浓度减小,NH浓度增大,平衡逆向移动
,OH-与NH结合生成NH3·H2O,使NH浓度减小,平衡正向移动
mol·L-1 NH4Cl溶液,电离平衡常数不变,溶液中c(OH-)减小
,溶液pH增大
答案 C
解析 A项,加入少量浓盐酸,首先发生H++OH-===H2O,使OH-浓度降低,平衡正向移动;B项,加入少量NaOH固体,使OH
-浓度升高,平衡逆向移动;C项,加入少量NH4Cl溶液,使NH浓度升高,平衡逆向移动,溶液中c(OH-)减小;D项,Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓,溶液中c(OH-)减小,溶液pH减小。
4.[2017·山西五校联考]下列关于醋酸性质的描述,不能证明它是弱电解质的是( )
mol·L-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3 mol·L-1

mL pH=1的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H2 112 mL(标准状况)
mL mol·L-1的醋酸溶液与10 mL mol·L-1的NaOH溶液恰好完全中和
答案 D
解析 1 mol·L-1的醋酸溶液中c(H+)约为10-3 mol·L-1,说明CH3COOH部分发生电离,则CH3COOH是弱电解质,A正确;醋酸溶液中存在CH3COOH分子,说明CH3COOH未完全发生电离,则CH3COOH是弱电解质,B正确;Zn与醋酸溶液发生的反应为Zn+2CH3COOH===(CH3COO)2Zn+H2↑,标准状况下112 mL mol,则参与反应的n(CH3COOH)= mol;10 mL pH=1的醋酸溶液中,CH3COOH电离产生的n(H+)= L× mol·L-1= mol,则有n(H+)<n(CH3COOH),说明CH3COOH部分发生电离,则CH3COOH是弱电解质,C正确;10 mL mol·L-1的醋酸溶液与10 mL mol·L-1的NaOH溶液中,n(CH3COOH)=n(NaOH)= L× mol·L-1= mol,二者能恰好完全反应,只能说明CH3COOH为一元酸,不能证明CH3COOH是弱电解质,D错误。
=12的X、Y两种碱溶液各10 mL,分别稀释至1000 mL,其pH与溶液体积(V)的关