3.3.2盐的水解.doc

第三章第3节盐类的水解(第2课时)
班级姓名课型:新授课编写人:滕爱丽编号:32
【教学目标】
1、掌握盐类水解影响因素;
2、盐类水解的应用
【教学重难点】掌握盐类水解的应用
【教学方法】自学、对比、讨论、总结法
【课时安排】3课时
【知识回顾】
判断下列盐溶液的酸碱性,能水解的写出水解的离子方程式:       
(NH4)2SO4              FeSO4              
Na2SO3              NaHCO3             
【课堂导学】
一、盐类水解的的影响因素 
1、内因: 盐本身的性质。
组成盐的酸或碱越弱,其水解程度,溶液的碱性或酸性
【练****1】相同浓度的Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小顺序为
2、外因:
(1)温度:水解反应是中和反应的逆过程,是过程。故升高温度可
水解。使水解平衡向移动。(如:用Na2CO3洗涤油污时,用热的效果比冷的好)
(2)浓度:盐的浓度越小,,水解平衡移动,水解程度
(3)溶液的酸碱性:控制溶液的酸碱性,可以促进或抑制盐的水解。如Na2CO3溶液中加碱可以_____水解,加酸可以_____ 水解;即:H+可阳离子水解,
阴离子水解, OH-可阴离子水解, 阳离子水解。
【练****2】应用平衡移动原理分析CH3COO—+H2O  OH—+CH3COOH水解平衡的移动情况,填写下表:
条件变化
C(CH3COO -)
C(CH3COOH)
C(OH-)
C(H+)
pH
水解程度
升高温度
加水
加醋酸
加醋酸钠(s)
加盐酸
加NaOH
二、盐类水解的应用
1、判断盐溶液的酸碱性
如:Na2SO4溶液:显性 NaF溶液:显性
2、溶液酸碱性的比较
【练****3】相同物质的量浓度的溶液①NaCl ②Na2CO3 ③NaHCO3 ④NH4Cl ⑤HCl
⑥Ba(OH)2 ,pH值由大到小的顺序为:
配制和储存易水解的盐溶液时,需考虑抑制盐的水解。
配制:①强酸弱碱盐:配制FeCl3、SnCl2、FeSO4溶液时,常加入少量相应酸来______弱碱阳离子的水解。②强碱弱酸盐:配制Na2CO3溶液时,常加入少量相应的碱来______弱酸根离子的水解。
贮存:如:Na2CO3溶液、NaHCO3溶液等溶液由于水解使溶液呈______性,故不能用带玻璃塞的玻璃瓶来盛。又如:NaF溶液保存时不能用玻璃容器装,因,生成的氢***酸会与玻璃的成分之一二氧化硅反应,长时间会漏液。常用塑料或铅制容器装NaF溶液或氢***酸。
溶液离子浓度大小比较(原则:盐的水解是微弱的)
如在CH3COONa溶液中,因CH3COO- 水解而小于Na+的浓度,但水解程度一般都很小,CH3COO- 仍大于OH- 的浓度,H+的浓度为最小。CH3COONa溶液中离子浓度大小顺序为:
【练****4】①(NH4)2SO4溶液中离子浓度大小顺序为:
②Na2CO3溶液中离子浓度大小顺序为:
5、加热浓缩某些盐溶液时考虑水解。(盐溶液蒸干产物的判断:有些蒸干后不一定得到盐)
【练****5】(1)在FeCl3溶液中水解生成Fe (OH)3和盐酸,加热