弱电解质练习.doc

弱电解质练****br/>1、下列的叙述中,不正确的是( )
,叫做非电解质
、非电解质都指化合物而言,单质不在此范畴


2、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是( )
,分子的浓度和离子的浓度相等
,由于分子和离子的浓度不断发生变化,所以说电离平衡是静态平衡
、暂时的,外界条件改变时,平衡就会发生移动
,各种离子的浓度相等
3、下列电离方程式错误的是( )
(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-
3H+ + PO43-
H+ + F
NaHS = Na+ + HS- ,HS- H+ + S2-
4、下列说法中,正确的是( )


***离子
D.***化钠晶体不导电是由于***化钠晶体中不存在离子
5、下列说法中正确的是( )
,故二氧化硫属于电解质
,故硫酸钡属于弱电解质
,故纯硫酸能导电

6、 CH3COO- + H+ 如果要使平衡向逆反应方向移动,同时增大C(H+) ,应采取的方法是( )
B、加入CH3COONa 固体
D、加入浓盐酸
7、下列各方程式中,属于水解反应的是( )
A、CO2+H2O H2CO3 B、OH-+HS-S2-+H2O
C、HS-+H2OH3O++S2- D、S2-+H2OHS-+OH-
8、 mol的CH3COOH和CH3COONa混合后配成1 L溶液,已知溶液中的c(CH3COO-)>c(Na+),下列关系正确的是( )
A、c(H+)<c(OH-) B、c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
C、c(CH3COO-)+c(OH-)= mol·L-1 D、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= mol·L-1
9、下列说法中,不正确的是( )
A、室温下,CH3COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中
B、 mol?L-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水,溶液的c(H+)减小
C、在由水电离出的c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液中,Al3+不可能大量存
D、在NaAlO2溶液中,HCO3-不可能大量存在
10、对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施,有关叙述正确的是( )
A、加入适量的***化铵晶体后,两溶液的pH均碱小
B、温度下降10℃,两溶液的pH均不变
C、分别加水稀释10倍,两溶液的pH仍相等
D、用盐酸中和,消耗的盐酸体积相同
11、醋酸钡[(CH3COO)2Ba·H2O]是一种媒染剂, mol/L醋酸钡溶液中粒子浓度比较不正确的是( )