气体的等温变化、玻马定律.ppt

气体的等温变化
玻意耳定律
1、温度T
热力学温度:开尔文
T = t + 273 K
2、体积V
就是气体所充满的容器的体积.
单位:有、升(L) 、毫升(mL)等
1 m3 =103 升= 106 毫升
3、压强 p
产生:气体分子频繁碰撞容器壁而产生的容器单位面积上的压力.
单位:Pa(帕斯卡) 、大气压、
mmHg柱等
1大气压=760 mmHg柱=× 105 Pa
一、气体的状态参量
在物理学中,当需要研究三个物理量之间的关系时,往往采用“控制变量法”——保持一个量不变,研究其它两个量之间的关系,然后综合起来得出所要研究的几个量之间的关系。
一定质量的某种气体,在温度保持不变的情况下,压强p与体积V成反比。或压强p与体积V的乘积保持不变。
即 pV=常量
当温度(T)保持不变时,体积(V)和压强(p)之间的关系。
2、玻意耳定律
1、等温变化:
二、气体的等温变化
三、气体压强的微观意义
气体压强和单位时间内、单位面积上的分子的碰撞次数有关,次数越多,产生的压强越大,而碰撞次数多,需单位体积内的分子数多,所以和单位体积内的分子数有关;还和碰撞的强弱有关,气体的温度越高,分子热运动越剧烈,气体的平均速率越大,对器壁的撞击越强,压强越大。
气体压强是由于大量的气体分子频繁的碰撞器壁而产生的,气体的压强就是大量的气体分子作用在器壁单位面积上的平均作用力。
反之若体积减小为原来的几分之一,则压强增大为原来的几倍,即压强与体积成反比。这就是玻意耳定律。
四、玻意耳定律的微观解释
一定质量(m)的理想气体,其分子总数(N)是一个定值,当温度(T)保持不变时,则分子的平均速率(v)也保持不变,
当其体积(V)增大几倍时,则单位体积内的分子数(n)变为原来的几分之一,因此气体的压强也减为原来的几分之一;
7、如图所示,开口向上竖直放置的玻璃管中,两段水银柱封闭着两段气体,它们的体积分别为V1、V2,两段水银柱的高度分别为h1、h2,且V1>V2,h1<h2。如果此管保持竖直状态自由下落,两空气柱体积分别变为V1' 、V2' ,则下列说法中正确的是:( )
A、两部分气体的体积都增大
B、一定有V1'> V2'
C、可能有V1'< V2'
D、可能有V1'= V2'
7
V1
V2
h1
h2
A B
-08学年第一学期期末检测15
15、如图所示,一气缸竖直倒放,气缸内有一质量不可忽略的活塞,将一定质量的理想气体封在气缸内,活塞与气缸壁间无摩擦,整个装置处于平衡状态,现保持温度不变,把气缸稍微倾斜一点,重新达到平衡后与原来相比,以下说法中正确的是
( )
A、气体的压强增大,
B、气体的压强减小,
C、气体的体积增大,
D、气体的体积减小。
A D
-08学年第一学期期末检测 5
5、如图所示,一粗细均匀的圆管,,用厚度可忽略的塞子B塞住,管的另一端用一无摩擦的活塞A封闭,管壁上距塞子B25厘米处的C点有一小孔与大气相通, ×105Pa。现缓慢推动活塞A,温度保持不变,活塞推到距塞子B 10厘米时,塞子B刚要滑动,则此时管内的压强;管壁对塞子B的最大静摩擦力为。
B
C
A
×105Pa
18N

>a2,p1> p2,V1>V2
<a2,p1> p2,V1<V2
=a2,p1< p2,V1<V2
=a2,p1< p2,V1>V2
,气缸内有一质量为m的活塞,已知M>m。活塞密封一部分理想气体。现对气缸施一水平向左的拉力F(如图A)时,气缸的加速度为a1,封闭气体的压强为p1,体积为V1;若用同样大小的力F水平向左推活塞,如图B,此时气缸的加速度为a2,封闭气体的压强为p2、体积为V2,设密封气体的质量和温度均不变。则( )
F
F
A
B
D
解见下页
解:
F
F
A
B
对整体
图A:对活塞
图B:对汽缸
由玻马定律得
正确选项为D