九年级化学上册 第3单元 课题2 原子的结构 第3课时 离子学案（无解答）（新版）新人教版.doc

第三课时离子
【知识回顾】
1、决定原子种类的是,决定原子化学性质的是。
2、在化学反应中,金属原子易,非金属原子易,从而使粒子的最外层电子数都达到结构。
3、化学变化的实质是。
【学****目标】
1、了解离子的形成过程
2、会用离子符号正确表示离子
3、了解离子符号表示的意义
4、了解离子的性质及分类
5、认识离子与原子的区别和联系
【学****重点】
1、会用离子符号表示离子
2、了解离子符号的意义
【学****难点】离子的形成过程
【学****过程】
[自主学****br/>1、离子是。离子是通过而形成的,分为和。
2、阳离子是带上,特点是质子数电子数。
阴离子是带上,特点是质子数电子数。
3、***化钠是由带与相互作用而形成的。
4、离子的性质:离子是粒子。
5、离子的表示法: 或
6、离子符号:在元素符号或原子团的标明离子所带的及,先后,“1”省写。如:
7、离子符号表示的意义:(1)表示种离子;(2)表示个离子;(3)表示离子所带及。如:Mg2+:表示、、。
2Mg2+:表示,右上角的“2”表示。
8、离子结构示意图:
粒子的最外层电子数都达到结构
质子数电子数,阳离子中,质子数电子数;阴离子中,质子数电子数。
[合作探究]
探究一、离子
[阅读] 课本P55第2、3自然段
[讨论] 1、分析课本P55图3-13,说出NaCl的形成过程
2、根据***化钠的形成过程,回答下列问题:
(1)什么叫做离子?
(2)离子是怎样形成的?分哪几类?各有什么特点?
3、离子有什么性质?
4、分析***化钠的形成过程,说出离子的表示方法及其表示意义。
[小结] 一、离子
1、定义:
2、形成:得失电子
3、分类:
阳离子:带电荷的原子(或原子团)。如:Na+,特点:质子数电子数
阴离子:带电荷的原子(或原子团)。如:Cl-,特点:质子数电子数
4、性质:(与原子、分子一样),是构成物质的一种粒子。
5、粒子的表示方法:
(1)离子符号:在元素符号或原子团的标明离子所带的及。
特点:先后。“1”省写。如Cl-、Mg2+
意义:①表示种离子;②表示个离子;③表示离子所带的及。
例子:Cl-: 、、
(2)离子结构示意图:粒子的最外层电子数都达到结构。
+3
[练****下列符号书写正确的是( )
Fe Mg+2 C钠离子 Na1+ S2-
探究二、原子与离子的比较
[讨论] 比较分析钠原子与钠离子,***原子与***离子的结构异同点。
符号
质子数
电子数
电子层数
最外层电子数
化学性质
钠原子
钠离子
***原子
***离子
[小结] 原子与离子的比较
粒子种类
原子
阳离子
阴离子
区别
粒子结构
质子数核外电子数
质子数核外电子数
质子数核外电子数
粒子电性
( )
( )
电性
( )
( )
带电
带电
联系
阳离子原子阴离子
[练****从右图所示的两种微粒结构示意图中,
所获得的信息不正确的是( )

D. ①表示阴离子,②表示原子
【巩固练****br/>1、下列微粒结构示意图中,属于阳离子的是( )
2、某粒子的结