12 s 区元素.ppt

s 区元素
第12章
S区元素在周期表中的位置
s 区元素的物理性质和化学性质;
、铍的特殊性。
;
s 区元素的重要盐类化合物,特别注意
盐类溶解性的热力学解释;
、氧化物、氢氧化物
的性质,注意氢氧化物的碱性变化规律;
, 特
别注意钾和钠制备方法的不同;
本章教学要求
概述 Generalization
单质 Simple substances
pounds
锂、铍的特殊性
Special characteristics
of lithium and beryllium
概述 Generalization
碱金属(alkalin metals)
(ⅠA): ns1
锂 lithium
钠 sodium
钾 potassium
铷 rubidium
铯 caesium
钫 francium
碱土金属(alkalin earth metals) (ⅡA): ns2
铍 beryllium
镁 magnesium
钙 calcium
锶 strontium
钡 barium
镭 radium
原子半径增大
金属性、还原性增强
电离能、电负性减小
原子半径减小
金属性、还原性减弱
电离能、电负性增大
●都是最活泼的金属
●形成的化合物大多是离子型的
●通常只有一种稳定的氧化态
●同一族自上而下性质的变化有规律
单质 Simple substances
物理和化学性质
Physico-chemical property
矿物资源和金属单质制备
Natural recourses, elementary
substance abstraction
用途概述
Generality of application
物理和化学性质
有金属光泽,密度小,硬度小,熔点低、导电、导热性好的特点
1. 单质的物理性质
单质在空气中燃烧,形成相应的氧化物:
Li2O Na2O2 KO2 RbO2 CsO2
BeO MgO CaO SrO Ba O2
(1) 与氧、硫、氮、卤素反应,形成相应的化合物
2. 单质的化学性质
为何空气中燃烧碱金属所得产物不同?
Question 1
Solution
哪一个燃烧反应的负值最大,产物就是哪一个。 Na生成Na2O、Na2O2 和 NaO2的分别是―376 kJ·mol-1, ― 430 kJ·mol-1和― kJ·mol-1, 因此燃烧产物就是 Na2O2 。
的大小由决定。其中的大小主要由来决定。则要由Born-Haber 循环来决定。循环中的晶格能值的大小对整个反应能否进行及产物稳定性关系重大。
3. 晶格能则要求阴、阳离子具备一定的“匹配”条件,产生最好的能量效应。此即所谓的“大-大,小-小”规则。