chapter03 酸碱平衡与酸碱滴定（5）.ppt

滴定分析法概述
滴定分析的方法
滴定分析对化学反应的要求及滴定的方式与分类(自学)
基准物质与标准溶液(自学)
滴定分析中常用的几个物理量及单位(自学)
滴定分析的计算
知识点:基准物质所具备的基本性质; 标定酸、碱、EDTA、氧化剂、还原剂、 AgNO3 的常用基准物质; 标准溶液的配制:标定法,直接法
物质的量 nA 或 n(A) mol, mmol,
摩尔质量 MA 或 M(A) g . mol-1
物质的量浓度 cA 或 c(A) mol . L-1,mol/L
滴定度
2005-10
1
分析化学教程(2005-2006学年)
滴定分析的方法 Titrimetry
介绍几个术语
化学计量数比
若A、 B为基本单元,滴定的反应比为 a :b,那么,滴定反应的化学计量关系为:
nA:物质A的物质的量
nB:物质B的物质的量
化学计量点
滴定终点
指示剂变色点
终点误差
终点与化学计量点不一致引起的误差
Stoichiometric point
End point
为化学计量数比
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分析化学教程(2005-2006学年)
滴定分析对化学反应的要求及滴定的方式与分类
1、要求
确定的化学计量关系
反应能定量完成(> %)
反应迅速
有合适的指示终点的方法剂
2、方式
直接滴定
返滴定
间接滴定
置换滴定
3、分类
反应类型
酸碱滴定
络合滴定
氧化还原滴定
沉淀滴定
终点确定方法
目测滴定法
电位滴定法
光度滴定法
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2、方式
(1)直接滴定法
NaOH 滴定 HCl
例
Zn 标定 EDTA
(2)返滴定法
例
Zn2+
Zn—EDTA
络合滴定法测定Al
(3)间接滴定法
例:
KMnO4 法测定 Ca
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(4)置换滴定法
例:
无确定的计量关系

K2Cr2O7 标定 Na2S2O3
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分析化学教程(2005-2006学年)
3、分类
目测终点
酸碱滴定
络合滴定
氧化还原滴定
沉淀滴定
电位滴定
光度滴定
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分析化学教程(2005-2006学年)
基准物质与标准溶液
基准物质
组成与化学式相同
纯度高(> %)
稳定
摩尔质量相对较大


酸碱滴定
络合滴定
氧化还原滴定
沉淀滴定
标定碱: KHC8H4O4,
标定酸:Na2CO3,
标定EDTA:Zn,Cu,CaCO3
标定氧化剂:As2O3,Na 2C2O4
标定还原剂:K2Cr2O7, KIO3
标定AgNO3: NaCl
常用基准物质
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标准溶液
直接配制法
标定法
称取基准物质
溶解
定容
称取物质
配制成适宜浓度
准确浓度
标定
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分析化学教程(2005-2006学年)
滴定分析中常用的几个物理量及单位
物质的量 nA 或 n(A) mol, mmol,
摩尔质量 MA 或 M(A) g . mol-1
物质的量浓度 cA 或 c(A) mol . L-1,mol/L
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分析化学教程(2005-2006学年)
滴定度
Titer
B:titrant
A:titrand
TA/B 与 cB 的关系
例:
例:
T ( Fe/ K2Cr2O7) = % / mL 指每mL %。
T ( Fe/ K2Cr2O7) = g / mL 指每mL g 的Fe 。
g / mL,%/mL
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