chapter03 酸碱平衡与酸碱滴定（7）.ppt

酸碱滴定的终点误差
代数法计算终点误差
终点误差公式和终点误差图及其应用
200510
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GXQ 分析化学 2005-2006学年
代数法计算终点误差——误差通式
一元酸碱的滴定
NaOH滴定HA
计量点之前
化学计量点
体系 A-
体系 A- + HA
通常情况下
设终点在化学计量点之后,可以得到同样的结果。
推导思路
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误差通式
对于强酸:
对于弱酸:
设终点在化学计量点之后,可以得到同样的结果。
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结论
(1)已知pH, 就可以计算 ET;
(2)一般方法:
列出化学计量点的PBE;
列出终点的PBE, 由此导出未反应的酸或碱的浓度;
将上述浓度代入Et 定义式中;
代入分布分数进行计算。
求解终点误差的思路
一元酸碱滴定误差通式
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解:
例: mol / L NaOH mol / L HAc 至pH = 时的终点误差。pKa =
Et = - %
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终点误差公式和终点误差图及其应用
强碱滴定一元酸
误差通式
强酸
弱酸
Et
pH
C sp
Kt
指示剂的选择
被滴定物质的浓度
反应的完全程度
Ka
Et
公式的意义
推导过程
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误差公式推导
强碱滴定一元酸
误差通式
强酸
弱酸
令:
得:
代入,整理得:
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误差图
例,强碱滴定一元弱酸:
pH





lgcKt
误差公式与误差图的应用
计算终点误差
计算滴定突跃
滴定可行性的判断
将终点误差公式以图的形式表达出来,便得到终点误差图。
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例: mol / L NaOH 滴定 mol / L HAc , 若终点偏离化学计量点 pH,求Et %。(Ka =  10 –5)
解1
解2
pH = ,
lgcKt =lg(  10-+ ) 
查误差图:


Et %  %
计算终点误差
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计算滴定突跃
例: mol / L NaOH 滴定 mol / L HB , 若允许误差Et % =  %, 求滴定突跃范围。(Ka =  10 –6)
解:
lgcKt =lg(  10-6+ ) =
Et % =  %,
查图:
pH  ,
pH =
滴定突跃= 
pH: ~


lgcKt
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