高二化学酸碱中和滴定.ppt

第1节水溶液
第3章物质在水溶液中的行为
H2O + H2O H3O+ + OH-
简写为:H2O H+ + OH-
(水电离出的H+、OH-浓度相等)
一、水的电离
水是极弱的电解质
25°C 1L水中只有10-7molH2O分子发生电离
K =
[H+]×[OH-]
[H2O]
K . =
[ H+] .[ OH-]
[H2O]
Kw =
[ H+] .[ OH-]
其中常数Kw,称为水的离子积常数,简称为水的离子积。
H2O H+ + OH-
KW =[H+]· [OH-] =1× 10-14mol2·L-2

25℃时(常温)
如果温度变化Kw会如何变化?为什么?
实验测得:
在25℃,水电离出来的[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1
-13
-13
-14
-14
Kw
100℃
80℃
55℃
25℃
温度
△H>0
(1)升高温度,促进水的电离,Kw增大
[H+]=[OH-]
升高温度:
平衡向移动, [H+ ] ,[OH-] , Kw
右
增大
增大
增大
注意:水的离子积只随温度的改变而改变
2. 影响水的电离平衡的因素
H2O H+ + OH-
Kw适用于一定温度下任何稀的水溶液
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对常温下的纯水进行下列操作:
加NaOH
加HCl
加热
Kw
[H+]、[OH-]浓度大小关系
[OH-]
[H+]
水的电离平衡移动方向
酸碱性
条件
(2)加入酸或碱,抑制水的电离,Kw不变。
中性正向增大增大[H+]=[OH-] 增大
酸性逆向增大减小[H+]>[OH-] 不变
碱性逆向减小增大[H+]<[OH-] 不变
H2O H+ + OH-
水的电离
水的离子积:
影响因素
KW = [H +]· [OH-]
( 25℃时,KW = ×10 -14 )
温度:
加酸:
加碱:
T ↑, KW ↑
抑制水的电离, KW不变
抑制水的电离, KW 不变
3、无论是酸溶液还是碱溶液中都同时存在H+和OH-!
注意:
1、在任何水溶液中,均存在水的电离平衡,
Kw=[H+]·[OH-]均成立。(25℃时Kw =10-14 )
2、水电离出的H+、OH-永远相等
H2O H+ + OH-
水的离子积常数
Kw =
c ( H+) .c( OH-)
对水电离平衡的影响
c(H+)
mol/L
c(OH-)
mol/L
c(H+)与
c(OH-)比较
溶液
酸碱性
纯水
无
=10-7
=10-7
c(H+)=c(OH-)
中性
HCl
左移
>10-7
<10-7
c(H+)>c(OH-)
酸性
NaOH
左移
<10-7
>10-7
c(H+)<c(OH-
碱性
二、溶液的酸碱性与H+、OH-浓度的关系
=1×10-14(25℃)
溶液的酸碱性由
溶液中H+、OH-浓度相对大小决定:
酸性:c(H+) >c(OH-)
中性:c(H+) =c(OH-)
碱性:c(H+) <c(OH-)
常温25℃
c(H+)>10-7mol/L
c(H+)=10-7mol/L
c(H+)<10-7mol/L
无论任何温度,无论酸性、中性、碱性溶液,都存在水电离出的H+、OH-,并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。