高二化学酸碱中和滴定.doc

高二化学酸碱中和滴定[学****目标]1、理解酸碱中和滴定的基本原理。2、初步学会中和滴定的基本操作方法。3、掌握酸碱中和的有关计算和简单误差分析。[学法指导与知识提要]中和滴定是化学分析中的一种重要方法,滴定操作技术要求比较严格。本节重点是掌握中和滴定的方法,难点是中和滴定的操作技术和实验误差分析。一、酸碱中和滴定的原理1、实质:H++OH-=H2O酸、碱有强弱之分,但酸、碱中和反应的实质不变。例:HCl+NaOH=NaCl+H2OCH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2OH2SO4+2NH3·H2O=(NH4)2SO4+2H2O反应中,起反应的酸、碱物质的量之比等于它们的化学计量数之比。例如:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O由H2SO4---------NaOH1mol2molC酸·V酸C碱·V碱则C碱=碱酸酸VVC22、概念:用已知物质的量浓度的酸(或碱)测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫中和滴定。二、中和滴定操作1、仪器:酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶、铁架台。2、试剂:标准浓度的溶液,待测浓度的溶液,指示剂。3、滴定前准备(1)检查滴定管是否漏液(2)玻璃仪器洗涤:①水洗②用标准液润洗装标准液的滴定管③用待测液润洗装待测液的滴定管(3)向用标准液润洗过的滴定管中装入标准液。调整液面到0刻度或0刻度以下(注意O刻度在上方),排除滴定管尖嘴部分气泡,记下刻度读数。(4)往锥形瓶中加入一定体积()的待测液注意:锥形瓶只能用蒸馏水洗,一定不能用待测液润洗,否则结果会偏高,锥形瓶取液时要用滴定管(或用相应体积规格的移液管),不能用量筒。(5)向锥形瓶中加入2滴指示剂。指示剂的选择指示剂的颜色变化要灵敏,变色范围最好接近等当点,且在滴定终点由浅色变深色,即:碱滴定酸宜用酚酞作指示剂,酸滴定碱宜用***橙作指示剂(滴定过程中一般不能用石蕊作指示剂)。注意:指示剂用量不能过多,因指示剂本身也具有弱酸性或弱碱性,会使滴定中耗标准液量增大或减小,造成滴定误差。4、滴定操作左手操作滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注意观察锥形瓶中溶液颜色变化,到最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变,且半分钟不再变化为止,记下刻度读数。再重复上述操作一次或两次。(定量分析的基本要求)终点的判断方法:最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变,半分钟不再变化5、计算取两次操作或叁次操作所耗实际试液体积的平均值进行计算。(如果有偏差太大的要舍去)(酸)(碱)(碱)(酸)(碱)(酸)(酸)(碱)公式可减化为:(酸)(碱)强碱(或反之):vv???11注意:,故无论用滴定管取待测液或用标准液滴定达终点计数时,待测液和标准液体积都必须精确到小数点后第二位数。三、中和滴定误差分析从以上计算数学式可知,造成滴定误差的关键因素是:①标准液浓度是否准确②待测液体积③滴定时耗标准液的体积。因此,滴定时引起误差的错误操作常有以下几点:1、锥形瓶水洗后,又用待测液润洗,再取液,待测液实际用量增大造成测定结果是浓度偏高。2、不能用量筒取待测液,因量筒为粗略量具,分度值为最大量度的1/50,精度低,要用移液管取液。3、滴定管水洗后未用标准液润洗就直接装入标准液,造成标准液稀释,滴定中耗体积增大,测定结果是使待测液浓度偏高。4、滴定前滴定管尖嘴