高二化学酸碱中和滴定.doc

第四节 酸碱中和滴定●。。。,培养学生分析问题、解决问题的能力。●教学重点酸碱中和滴定的原理●教学难点酸碱中和滴定的计算依据及有关计算●课时安排二课时●教学方法采用启发式教学使学生理解中和滴定的原理,通过观看录像和学生的实践使学生了解中和滴定的基本操作和简单计算。●教学用具盐酸标准液、未知浓度的NaOH、酚酞25mL的酸式滴定管、25mL的碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯中和滴定的录像带、放像机、投影仪●教学过程★第一课时[引言][教师举起一种食品包装袋,如奶粉的外包装袋][师]同学们在买到一袋食品时,注意到上面标有哪些说明吗?[生]食用方法、成分、含量、生产日期……[师]在这些说明中,成分及其含量的测定,都属于化学工作者的任务。在化学上,鉴定物质是由哪些成分组成的叫定性分析,而测定各成分的含量分别为多少叫定量分析。我们今天就学****一种定量分析方法。[板书]第五节 酸碱中和滴定[问]什么叫中和反应?[生]酸和碱反应生成盐和水的反应叫中和反应。[师]请同学们写出以下几个反应的方程式:①HCl+NaOH ②H2SO4+NaOH    ③H3PO4+NaOH[学生练****并使一个学生板演]HCl+NaOH====NaCl+H2OH2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2OH3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O[师]请同学们把以上化学方程式改写为离子方程式。[教师提示]H3PO4是弱电解质,注意离子方程式中的写法。[学生写完后,教师总结]由以上离子方程式我们可以看出,酸碱中和反应的实质,都是酸电离的H+和碱电离出的OH-反应生成H2O,那么中和滴定的原理是什么呢?[板书][师]从酸碱反应的化学方程式来看,酸碱恰好完全反应时,其物质的量与化学计量数之间有何关系?[生]酸碱物质的量之比等于化学计量数之比。[师]如果我们用A表示酸、B表示碱,就有以下关系式:[板书](A:酸;B:碱)[讲述并板书]我们知道,在溶液中溶质的物质的量与溶液体积和浓度又有如下关系:n=c·V代入上式可得出:[讲述]根据以上关系式,用一种已知浓度的酸与一定体积的未知浓度的碱反应,若能测得恰好完全反应时消耗酸的体积,就可求出碱的浓度,这就是中和滴定的原理。即:[板书]cB=[讲述]若酸、碱都是一元的,则[板书]若,则cB=[师]下面我们利用以上关系式算一道题。[投影]·L-1的HCl溶液,,滴定完成时,。通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少?[边分析边板书]根据NaOH和HCl反应的方程式,它们反应时物质的量之比为1∶1,由上述公式可求出NaOH的浓度。解:因HCl和NaOH都是一元的,所以cB=c(NaOH)==·L-1[师]请同学们根据以上原理,给中和滴定下个定义。[学生叙述,教师板书]:用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法叫酸碱中和滴定。[讲述]从原理来看,中和滴定很简单,但在实验中,要想尽可能地减小误差,获得较准确的测量结果,还必须使用精密的实验仪器和严格的实验操作,下面我们