配位化合物--医用化学.ppt

医用化学
主编薛会君刘德云
普通高等教育国家级“十一五”规划教材
第5章配位化合物
学习目标
、形成体、配位体、内界、外界等基本概念

、稳定常数及配位平衡的移动

科学出版社卫生职业教育出版分社
第一节配合物的基本概念
一、配合物的定义
(一)配离子
由一种阳离子(或原子)和一定数目的中性分子或阴离子结合而成的具有稳定结构的单元称为配离子。
[Cu(NH3)4]2+
[)6]3
[Pt(NH3)2Cl2]
有时这种稳定结构的单元是不带电荷的中性分子则称为配合分子。
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(二)配合物
含有配离子的化合物叫配位化合物,简称配合物。例如:
[Cu(NH3)4]SO4
[Ag(NH3)2]NO3
[Co(NH3)5(H2O)]Cl3
K4[)6
K2[HgI4]
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二、配合物的组成
(一)内界和外界
配离子是配合物的特征部分,称为配合物的内界,通常把内界写在方括号内。方括号以外的部分称为配合物的外界,是与配离子所带电荷相反的离子。
[ Cu ( NH3 ) 4 ] SO4
中心离子配位体
内界外界
配合物
K3 [ Fe ( CN ) 6 ]
中心离子配位体
外界内界
配合物
[Cu(NH3)4]SO4 →[Cu(NH3)4]2+ + SO42
[Pt(NH3)2Cl2]:只有内界,没有外界。
配合物的内界和外界之间是以离子键相结合,在水溶液中内界与外界完全解离。
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位于配离子(或分子)中心位置的离子(或原子)称为中心离子(或原子),也称配合物的形成体。它是配合物的核心部分。
(二) 中心离子
常见的中心离子是金属离子,以过渡元素金属离子最多,如Cu2+、Fe3+、Pt4+等;也有中性原子,如[Fe(CO)5]中的Fe原子,还有一些高氧化态的非金属元素,如[SiF6]2中的Si4+离子。
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配位体中直接同中心离子结合成键的原子称为配位原子,如NH3分子中的N原子、Cl原子都是配位原子。配位原子主要属于周期表中Ⅴ、Ⅵ、Ⅶ三个主族的元素。
(三) 配位体和配位原子
在配离子中,同中心离子以配位键相结合的阴离子或中性分子称为配位体,简称配体。[Cu(NH3)4]2+、[Pt(NH3)Cl4]中的NH3、Cl都是配体。
单齿配体:含有一个配位原子的配位体
多齿配体:含有两个或两个以上的配位原子的配位体
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如果配位体是单齿的,配位体的数目等于中心离子的配位数。如果配位体是多齿的,配位体的数目小于中心离子的配位数。
(四) 配位数
在配合物中,与中心离子结合的配位原子的数目,称为该中心离子的配位数。一般中心离子的配位数为2,4,6,8。最常见的是4和6。
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阴离子名称在前,阳离子名称在后;一般称为“某化某”、“某酸某”、“某酸”等。
三、配合物的命名
不同配体之间以中圆点“·”分开,当配位体个数为一时,有时可将“一”字省去。
用罗马数字表示
配离子命名
配位体数-配位体名称-“合”字-形成体名称-形成体价态
用一、二、三等表示
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多种配位体命名时列出的顺序:
(1)先无机配位体后有机配位体;
(2)先阴离子后中性分子;
(3)若配体均为阴离子(或中性分子)时,按配位原子元素符号的英文字母顺序排列。
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