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酸碱中和滴定原理的计算
酸碱中和滴定原理:
在中和反应中使用一种已知物质的量浓度的酸(或碱)溶液与未知物质的量浓度的碱(或酸)溶液完全中和,测出二者所用的体积,根据化学方程式中酸碱物质的量比求出未知溶液的物质的量浓度。 根据酸碱中和反应的实质是: H++OH-=H2O 
C酸V酸=C碱V碱 或:C未知V未知=C标准V标准,或
一、简单酸碱中和滴定
KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
(A),并加入2-3滴酚酞
(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)调节液面至0或0刻度以下,记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度
若滴定开始和结束时,碱式滴定管中的液面如图所示,
则起始读数为________mL,终点读数为_______________________ mL;
所用盐酸溶液的体积为____________mL.
根据C酸V酸=C碱V碱 .
KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为:某学生根据三次实验分别记录有关数据如下表:
实验
编号
KOH溶液的
浓度/mol·L-1
滴定完成时,KOH溶液滴入的体积/mL
待测盐的体积/mL酸
1



2



3



列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度:c(HCl)=       。
根据C酸V酸=C碱V碱 ,混合碱的体积为(++)/3=, mol/L
,选择***橙作指示剂某同学根据3次实验分别记录有关数据如下表:依据下表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。
滴定
次数
待测NaOH
体积/mL

体积/mL
滴定前
刻度/mL
滴定后
刻度/mL
溶液体
积/mL
第一次




第二次




第三次




由表格可知第二组数据存在错误,所以舍弃,则 mL=,c(NaOH)== 4 mol/L
实验为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度,通常用纯净的Na2CO3(无水)配成标准溶液进行滴定。具体操作是:称取w g无水Na2CO3装入锥形瓶中,加适量蒸馏水溶解,在酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。若滴到终点时,中和w g Na2CO3消耗盐酸V mL,则盐酸的物质的量浓度为________mol·L—1。
盐酸的浓度为
实验室常用邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)来测定氢氧化钠溶液的浓度,反应如下:KHC8H4O4+NaOH====KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性,滴定到达终点时,。现准确称取KHC8H4O4() 5 g,分别溶于水后加入指示剂,用NaOH溶液滴定至终点, mL,则NaOH溶液的物质的量浓度是多少?(结果保留四位有效数字)
二、应用酸碱中和滴定测混合物纯度、质量分数计算
(一般是根据已知文字信息,把文字转化为化学反应方程式,,找到对应的物质的量之间的关系,基于酸碱中和滴定的原理可以测定出混合物质中某一物质的纯度、质量分数)
(其水溶液呈酸性),它的化学式是C6H8O6,人体缺乏这样的维生素能得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C,例如新鲜橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。十二中某研究性学****小组测定了某品牌软包装橙汁中维生素C的含量,下面是他们的实验分析报告。
(一)测定目的:测定
×××牌软包装橙汁中维生素C的含量。
(二)测定原理:C6H8O6+I2 →C6H6O6+2H++2I―
(三)实验用品及试剂
(1)仪器和用品(自选,略)
(2)试剂:指示剂_________(填名称),×10-3mol·L-1的I2标准溶液、蒸馏水等。
(四