化学键-共价键.ppt

第三节化学键
课时2
氢气与***气反应
***化氢的形成
二、共价键
成键微粒:原子
注
意
成键元素:非金属元素之间
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
1、概念:
共价键的实质:
原子间的静电作用。
一般是非金属原子之间
如:H2 N2 HCl H2O HF 等
2、共价键的形成条件:
H-H N三N H-Cl H-O-H H-F

(1)电子式:
(2)结构式:用一根短线表示一对共用电子对,表示如下:
共价化合物:以共用电子对形成分子的化合物
(3)用电子式可表示***化氢的形成过程
H· +
Cl
··
··
:
H
··
··
· Cl
··
:
4、共价键的存在:
不仅存在于非金属单质和共价化合物中,
如:NaOH NH4Cl Na2O2
如:H2,HCl,CO2,
也存在于有些离子化合物中。
5、共价键的分类
(1)非极性共价键(在同种元素原子间形成)
(2)极性共价键(在不同种元素原子间形成)
含有共价键的化合物不一定是共价化合物
共用电子对不偏移,成键原子不显电性
共用电子对偏移,成键原子略显电性
三、化学键
1、定义:使离子或原子相结合的作用力,我们把这种作用力统称化学键。
2、分类:
离子键
共价键
金属键
非极性共价键
极性共价键
小结:
共价键与离子键的比较
共价键
离子键
成键元素
成键粒子
成键本质
化合物电子式
两种相同或不同的非金属化合
活泼金属与活泼非金属化合
原子
阴、阳离子
形成共用电子对
静电作用
Na [ Cl ]
+
-
•
•
•
•
•
•
•
X
书写下列物质的电子式,分析其中的化学键:
A、HCl 
B、N2 
C、NaCl 
D、NaOH 
E、Na2O2 
F、NH4Cl
H Cl
N N
Na Cl
+
[ ]
-
Na O H
[ ]
+
—
Na O O Na
[ ]
2-
+
+
N
H
H
H
H
Cl
[ ]
-
[ ]
+
极性共价键
非极性共价键
离子键
四、分子间作用力和氢键
(1)定义:
(2)特点
比化学键弱得多,它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质,而化学键主要影响物质的化学性质.
(2)分子间作用力只存在于绝大多数共价化合物和非金属单质分子(包括稀有气体)之间.
(3)变化规律:对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的溶沸点越高如:I2>Br2 > Cl2 > F2

2、氢键
NH3、H2O、HF等分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用,这种相互作用叫氢键.
注意:
1、氢键不是化学键,通常看作一种较强的分子间作用力.
2、 NH3、H2O、HF的分子之间既存在分子间作用力,又存在氢键
3、氢键的形成使物质的熔沸点升高,对物质的溶解度硬度
等也影响.