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酸碱中和滴定.ppt

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§ 酸碱中和滴定
课堂教学
课堂练****br/>课堂小结
课后作业
练****br/>有一未知浓度的盐酸100ml,恰好和200ml ,求盐酸溶液的浓度。
三、酸碱中和滴定:
1、定义:用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。
2、原理:中和反应中
H++OH-=H2O
当n(H+)=n(OH-),完全中和
C(H+)V1=C(OH-)V2
具体实验中遇到的两个问题:
1、两未知体积如何准确测定
2、如何判断中和反应恰好完成,即达到滴定的终点
解决关键:
1、需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液
体积的仪器
2、需要能指示酸碱反应完全的物质
——滴定管
——酸碱指示剂
3、实验仪器
1)滴定管
(1)酸式滴定管:玻璃塞
碱式滴定管:橡胶塞
(2)读数:
滴定管:。
0刻度在上端,总体积大于实际量程
2)指示剂的选择:
4、实验步骤(6步)及注意事项
1)查:检查是否漏水和堵塞。
2)洗:洗净后用指定的酸和碱液润。
3)盛、调:用烧杯沿漏斗注入滴定管中,放出液体,赶气泡、调起点。
4)取:将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中,滴入几滴酚酞。
5)滴定:
左手控制滴定管活塞,右手不断摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶色中溶液颜色的变化。
6)记和算:数据的记录和处理求出酸的浓度。
V标=V2-V1
读数时:应平视
俯视仰视
操作方法
误差分析

,完毕气泡消失
,滴定毕正确读数
,滴定毕俯视

C待= —————
C标. V

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