差量法、十字交叉法、守恒法的应用.doc

(一)差量法
1. 原理::对于任意一个化学反应,涉及到各物质的数量间,,分别为x,y. 当x 值增大或减小时,.
数学表达式为:==
2. 注意: ① x、y可表示物质的质量、物质的量、气体体积等,因而差量可指质量之差(△m)物质的量之差(△n)或气体体积之差(△V)等.
②分清“差量”,存在多个反应,可能差量的增减方向并不一致,,则总差量等于各个分差量之和.
③正确分析形成差量的原因,找出对应的根据方程式得出的“理论差量”是差量法解题的关键.
3. 优点:只与反应前后相应的差量有关,,提高思维能力.
,溶于水形成溶液,加入1000g %的AgNO3溶液,充分反应后滤出沉淀,再向混合物加入100g Cu片,过一段时间取出(反应完全),,求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少?
解:设与Cu反应的***银的物质的量为x
Cu ~ 2AgNO3 ~ 2Ag △m
64 2mol 2×108 152
xmol
解得:x=
n(AgNO3)=1000g×%/170g/mol
=
n(NaCl)+n(KCl)=-
n(NaCl)×+n(KCl)×=25
解得n(NaCl) =
n(KCl) =
,将一根50g铁棒插入上述溶液中,至铁棒质量不再变化时,. 并收集到224mL气体(标准状况)。求此CuO粉末的质量。
解析:由题意可知,CuO粉末与稀硫酸充分反应后,硫酸过量。
引起铁棒质量变化时涉及到下列两个反应:
① Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
② Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
其中第①个反应使铁棒质量减少,第②个反应使铁棒质量增加,。
① Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 △m1
56g 1mol 56g

m2 -△m1 = . △m2=△m1 +=+=
设CuO的物质的量为x, CuSO4的物质的量也为x,
② Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu △m2
1mol 8g
X
求得 X=
m(CuO)= •80g/mol=8g
例4. NH3和Cl2可发生下列反应:
2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl
100 x%
B
C
A2
A1
A
18
下图为反应后气体总体积V(L)随该混合气体中Cl2的体积分数(x%)而变化的图象(每次实验取气体总量均为18L)
V/(L)
试计算
(1)当反应结束处于B点时,原混合气体中Cl2的体积分数是多少?
(2)当反应结束处于A点时,所得气体总体积是多少?
(3)若反应结束时,气体总体积为6L,则原混合气体中Cl2的体积分数是多少?,
解析注意::
2NH3+3Cl2=N2+6HCl ①
NH3+HCl=NH4Cl(S) ②
8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl ③
随着比值不同,发生反应的情况及引起的体积变化量不同.
(1)=,即x%=×100%=60%时,NH3与Cl2恰好反应,①,即B点.
(2)当=,即x%=×100%=%时,恰好发生反应③,.
A点时,8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2
11 1
18L VL
V==(L)
(3)当反应后,气体体积为6L,从图象中可知有两交点称之为A1、A2.
A1点:NH3过量,按反应③
设原有Cl2 V1L.
8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl(S) + N2 △Vg(减)
3 10
V1 18-6
V1=
Cl2%=×100%=20%
A2点:按反应①、②①生成的HCl部分与剩余NH3生成NH4Cl.
设原有Cl2 ①中全部反应
2NH3 + 3C