无机及分析化学答案.doc

第五章沉淀溶解平衡与沉淀滴定1、写出下列难溶电解质的溶度积常数表达式:AgBr,Ag2S,Ca3(PO4)2,MgNH4AsO4解:AgBr2:KθSP=c(Ag+)/cθ·[c(Br-)/cθ]2Ag2S:KθSP=c[(Ag+)/cθ]2·c(S2-)/cθCa3(PO4)2:KθSP=[c(Ca2+)/cθ]3·[c(PO43-)/cθ]2MgNH4AsO4:KθSP=c(Mg2+)/cθ·c(NH4+)/cθ·c(AsO4-)/cθ2、根据难溶电解质在水中的溶解度,(OH):(1)KθSP=[×10-6/(M(AgI)×500×10-3)]2=×10-17(2).=×10-3/1=×10-×10-4×(2××10-4)=×10-123、比较Mg(OH)2在纯水、•L-•L-1氨水中的溶解度?①纯水KθSP=×10-11=S•(2S)2S=×10-4mol/l②=③(OH-)==×10-3mol/lS×(×10-3)2=×10-11∴S=×10-6mol/l4、(1)错,F-是弱酸根,溶液酸性越强,越容易生成HF,从而使CaF2溶解。(2)错,这是同离子效应,,×10-6mol/L,•L-×10-9mol/L5、在饱和的PbCl2溶液中Pb2+×10-5mol·L-1,试估算其溶度积。解:KθSP=c(Pb2+)/cθ·[c(Cl-)/cθ]2=×10-5×(2××10-5)2=×10-136、略 8、10mol•L-•L-1氨水10ml混合时,是否有Mg(OH)2沉淀产生?解:体积已增加1倍,所以Mg2+的浓度为5mol•L-1,•L-1根据COH-=(C0•Cθb)-1/2COH-=×10-4mol/l ∴Qi=Mg2+×(OH-)2Qi=×10-7>KθSP,有沉淀9、在20ml,•L-•L-,问有无Mg(OH)2生成?为了不使Mg(OH)2沉淀析出,至少应加入多少克NH4Cl固体(设加入NH4Cl固体后,溶液的体积不变)解:等体积混合后,Mg2+,NH3•,所以COH-=(C0•Cθb)-1/2=×10-4mol/l∴①Qi=(×10-4)2×>KθSP,有沉淀生成②要使Mg(OH)2不沉淀,则COH-的浓度应小于:COH-≦(KθSP/Mg2+)-1/2mol/l再根据PH=14-pOH=PKa-lgCa/Cb=p[KθW/Kθb(NH3H2O)]-H4+/CNH3)。10、废水中含Cr3+的浓度